Question

对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）

• A、由水电离产生的c（OH^-）=10^-12mol?L^-1
• B、向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HCl
• D、用水稀释时，溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  随着水量的增加而增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、pH=12的氨水，说明溶液中氢离子的浓度为10^-12mol?L^-1，而水电离出的氢离子与氢氧根离子的溶液始终相等；
B、常温下PH=7，说明溶液呈中性，结合根据电荷守恒综合解题；
C、pH=12的氨水只有部分氨水电离，主要仍然是一水合铵，pH=12的NaOH，说明完全电离；
D、要比较

c(OH-)

c(NH3?H2O)

实际比较

n(OH-)

n(NH3?H2O)

，加水促进电离，

c(OH-)

c(NH3?H2O)

随着水量的增加而增大．

解答： 解：A、pH=12的氨水，说明溶液中氢离子的浓度为10^-12mol?L^-1，而水电离出的氢离子与氢氧根离子的溶液始终相等，故A正确；
B、常温下PH=7，说明溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），结合根据电荷守c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C、pH=12的氨水只有部分氨水电离，主要仍然是一水合铵，pH=12的NaOH，说明完全电离，说明等体积pH=12的氨水中和HCl多，故C错误；
D、要比较

c(OH-)

c(NH3?H2O)

实际比较

n(OH-)

n(NH3?H2O)

，加水促进电离，

c(OH-)

c(NH3?H2O)

随着水量的增加而增大，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，pH相同的强碱和弱碱中和酸的能力为易错点．