题目内容
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO（g）和足量C（s），发生反应C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡状态时NO（g）的物质的量浓度c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是（ ）| A、该反应的△H＞0 |
| B、若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| C、在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正＜v负 |
| D、在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C |
考点：化学平衡建立的过程,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；
B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；
C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；
D、根据混合气体的密度是一个变量，当变量不变时，则可以判断反应达到平衡状态．
B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；
C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；
D、根据混合气体的密度是一个变量，当变量不变时，则可以判断反应达到平衡状态．
解答：
解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；
C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C错误；
D、在容积一定的密闭容器中，发生反应C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），混合气体的密度是一个变量，T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；
故选D．
B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；
C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C错误；
D、在容积一定的密闭容器中，发生反应C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），混合气体的密度是一个变量，T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；
故选D．
点评：本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．
练习册系列答案
孟建平名校考卷系列答案
相关题目
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的发法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（ ）
| A、由水电离产生的c（OH-）=10-12mol?L-1 | ||
| B、向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-） | ||
| C、等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HCl | ||
D、用水稀释时，溶液中
|
2013年，全国出现多例人感染H7N9禽流感病毒，达菲（化学名：磷酸奥司他韦）一度受到人们的关注．如图为达菲的结构简式，下列说法不正确的是（ ）| A、可以用红外光谱仪测定达菲的某些官能团 |
| B、达菲的化学式为：C16H28N2O4?H3PO4 |
| C、达菲在一定条件下能与NaOH溶液反应 |
| D、达菲能与FeCl3溶液反应显紫色 |
常温下，向20.00mL 0.100mol?L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）| A、点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+） |
| B、点②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） |
| C、点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） |
| D、整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
下列化学用语书写正确的是（ ）
A、CH4分子的比例模型： |
B、氯原子的结构示意图： |
C、NH3分子的电子式： |
| D、CS2结构式：S=C=S |
下列说法错误的是（ ）
| A、PM2.5又称细颗粒物，是指空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物．因其粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），对人体健康和大气环境质量的影响更大 |
| B、“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2 |
| C、食品安全已成为各地政府和公众关注的热点话题，严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂 |
| D、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 |
用0.1000mol?L-1的盐酸滴定10.00mL 0.1000mol?L-1的碳酸钠溶液，溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示．已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH约为8.3．下列叙述中不正确的是（ ）| A、以酚酞为指示剂，溶液颜色突变时（A点），Na2CO3转化为NaHCO3 |
| B、以甲基橙为指示剂，当溶液颜色突变时，共消耗盐酸20.00mL |
| C、溶液pH=7时（B点），Na2CO3完全转化为NaCl |
| D、BC段对应溶液中CO2与NaHCO3共存 |
下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（ ）
| A、10mL 0.2 mol?L-1的氨水与10mL 0.1mol?L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-）=0.1mol?L-1 |
| B、已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） |
| C、CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D、NaHSO3溶液中一定有：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） |