题目内容
5．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）| A． | 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 | |
| B． | 在原电池中，铜电极只能作正极 | |
| C． | 在镀件上镀铜时，金属铜作阳极 | |
| D． | 锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应 |
分析 A．粗铜不纯，作电解池的阳极正极溶解；
B．活泼性强的金属失电子作负极；
C．电镀时镀层金属作阳极；
D．正极上溶液中的阳离子得电子．
解答 解：A．粗铜不纯，作电解池的阳极可除去杂质金属，在阴极上析出纯铜，故A正确；
B．Cu与Ag、硝酸银溶液构成原电池时，Cu的活泼性大于Ag，Cu失电子作负极，故B错误；
C．在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，即金属铜作阳极，故C正确；
D．铜为不活泼金属，在锌铜原电池中铜是正极，正极上是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，故D正确．
故选B．
点评 本题考查铜电极知识，题目涉及原电池和电解池原理，题目难度不大，注意铜的活泼性以及电镀和铜的精炼的原理．
练习册系列答案
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也存在反式结构，1mol
最多可以与4molH2发生加成反应．
20．已知反应4CO+2NO2?N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
| A． | v（CO）=0.03 mol/（L•s） | B． | v（NO2）=0.7 mol/（L•min） | ||
| C． | v（N2）=0.4 mol/（L•min） | D． | v（CO2）=1.1 mol/（L•min） |
17．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | |
| B． | 由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、S2-、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| C． | 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | c（H+）=10-14 mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+、ClO- |
14．与100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液 | B． | 100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液 | ||
| C． | 200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液 | D． | 100mL 0.5mol•L-1 HCl溶液 |
（1）某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件组合是①②④．（填相应的数字序号）