已知某待测液由Ag+.Mg2+.K+.Ba2+.NO3-中的若干种离子组成.进行如下实验:第一步:加入过量的稀盐酸.有白色沉淀生成．第二步:过滤.在滤液中加入过量的稀硫酸.又有白色沉淀生成．第三步:再过滤.取少量滤液.滴入NaOH溶液至溶液呈碱性.在此过程中溶液无明显现象．根据实验现象回答:(1)分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象．
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓第三步：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）待测液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺和NO₃^-离子，一定不含有Mg²⁺离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称焰色反应，现象及结论透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K⁺，不呈紫色说明无K⁺．

分析第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag⁺；
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba²⁺；
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，一定没有Mg²⁺，以此来解答．

解答解：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag⁺；
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba²⁺；
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，一定没有Mg²⁺，
（1）第二步离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，第三步离子反应为H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为Ag⁺、Ba²⁺，一定不含Mg²⁺，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K⁺，不呈紫色说明无K⁺，
故答案为：Ag⁺、Ba²⁺；Mg²⁺；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K⁺，不呈紫色说明无K⁺．

点评本题考查离子的检验、离子的反应等，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意步骤中试剂过量的作用分析存在的离子是解答的关键，明确第三步中酸过量为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	化合物YX、ZX₂、WX₃ 都是酸性氧化物
	B．	元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
	C．	原子半径的大小顺序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X
	D．	元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

7．如表离子在未知溶液中的检验方法正确的是（　　）

选项	离子	检验方法
A	CO₃^2-	向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
B	SO₄^2-	向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
C	Fe²⁺	取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
D	I^-	取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色

4．下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是①③（填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为CuSO₄溶液；
（3）装置②的总反应方程式是Fe+2FeCl₃═3FeCl₂；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连（填“正”或“负”）
（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是由于浓硫酸的吸水作用，使U型管中的空气很干燥，故铁钉几乎没被腐蚀．

11．

（1）按如图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑；
（2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是溶液变红后褪色．

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl₂溶液后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解．则下结论正确的是（　　）

	A．	该混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-
	B．	该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
	C．	该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
	D．	该混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

8．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（　　）

5．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）

	A．	用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
	B．	在原电池中，铜电极只能作正极
	C．	在镀件上镀铜时，金属铜作阳极
	D．	锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

6．在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、Fe²⁺
	C．	Ba²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-		D．	Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、SO₃2^-

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