Question

13．有以下物质：①铁红  ②Al  ③C   ④稀硫酸  ⑤浓硫酸  ⑥NaOH溶液⑦Al₂（SO₄）₃
（1）写出①与④反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）既能跟④又能跟⑥反应的是②（填序号），写出它与⑥反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）写出写出③与⑤在加热条件下反应的化学方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是b．
a．既体现氧化性又体现酸性  b．只体现氧化性  c．只体现酸性    d．体现吸水性
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol/L．

Answer 1

分析 （1）①与④反应生成硫酸铁和水；
（2）上述物质中，既能跟④又能跟⑥反应的物质为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）③与⑤在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应中S元素的化合价降低；
（4）结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）①与④反应生成硫酸铁和水，离子反应为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）上述物质中，既能跟④又能跟⑥反应的物质为②Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：②；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）③与⑤在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应为C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，反应中S元素的化合价降低，只体现氧化性，
故答案为：C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；b；
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{\frac{34.2g}{（27×2+96×3）g/mol}}{0.5L}$×3=0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L．

点评 本题考查较综合，涉及离子反应、化学反应及物质的量的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．