Question

9．25℃时，0.1mol/L HCl中，下列说法正确的是（　　）

• A． c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14
• B． 该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-7
• C． c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7
• D． c（H⁺）×c（OH^-）=1

Answer 1

分析 25℃时，水的离子积Kw=10^-14，0.1mol/L HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，则c（OH^-）=10^-13mol/L，此溶液中的c（OH^-）全部来自于水的电离，而溶液中水电离出的c（H⁺）恒等于水电离出的c（OH^-），故水电离出的c（H⁺）10^-13mol/L，据此分析．

解答 解：A、25℃时，水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，只受温度的影响，与所处的溶液无关，故A正确；
B、在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离，而此溶液中c（OH^-）=10^-13mol/L，故水电离出的c（H⁺）10^-13mol/L，故B错误；
C、此溶液显酸性，c（H⁺）=0.1mol/L，c（OH^-）=10^-13mol/L，两者不等，故C错误；
D、25℃时，水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了溶液中的离子浓度的计算和氢离子、氢氧根的来源问题，应注意的是在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离．