Question

1．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①HF?F^-+H⁺；②F^-+H₂O?HF+OH^-．常温下，向c（HF）+c（NaF）=0.1mol•L^-1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 加入少量Na₂CO₃固体，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c（F^-）增大
• B． 加入少量NaOH固体至c（F^-）＞c（HF），溶液一定呈碱性
• C． 加入少量Na至pH=8，则C（Na⁺）-c（F^-）=0.99×10^-7mol•L^-1
• D． 加入少量盐酸，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不变

Answer 1

分析 A．加入少量Na₂CO₃固体，会消耗H⁺；
B．等浓度的HF和NaF溶液中，HF的电离程度大于F^-的水解程度，溶液显酸性；
C．根据电荷守恒分析；
D．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$为常数，只与温度有关．

解答 解：A．加入少量Na₂CO₃固体，会消耗H⁺，则HF?F^-+H⁺的电离平衡右移，F^-的浓度增大，所以F^-+H₂O?HF+OH^-左移，故A正确；
B．等浓度的HF和NaF溶液中，HF的电离程度大于F^-的水解程度，溶液显酸性，c（F^-）＞c（HF），所以溶液不一定呈碱性，故B错误；
C．加入少量Na至pH=8，溶液转化电荷守恒为c（F^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=0.99×10^-7mol•L^-1，故C正确；
D．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$为常数，只与温度有关，所以加入少量盐酸$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不变，故D正确．
故选B．

点评 本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，把握平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等．