下列各组微粒能大量共存.当加入相应试剂后会发生化学变化.且发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+.Mg2+.SO42-少量Ba(OH)2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2OBMg2+.HCO3-.Cl-过量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3-↓+CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-	少量Ba（OH）₂溶液	NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O
B	Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-	过量NaOH溶液	Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃^-↓+CO₃^2-+2H₂O
C	H⁺、Na⁺、NO₃^-	Fe粉	Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
D	Ca²⁺、NH₃•H₂O、Cl^-	通入过量CO₂	NH₃•H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-

A．

B．

C．

D．

分析根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，且加入试剂符合反应的先后顺序，以此来解答．

解答解：A．A．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量Ba（OH）₂溶液，发生Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入过量NaOH溶液，发生Mg²⁺+HCO₃^-+3OH^-=H₂O+Mg（OH）₂↓+CO₃^2-，故B错误；
C．该组离子之间不反应可以共存，加入铁粉发生氧化还原反应，不生成氢气，硝酸还原产物为一氧化氮，故C错误；
D．该组离子之间不反应可以共存，通入过量二氧化碳，反应离子方程式：NH₃•H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-，故D正确；
故选：D．

点评本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应及与量有关的离子反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要检验溶液A中Fe²⁺的最适宜选用的试剂为a（填代号）．
a．KMnO₄b．铁粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
（3）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

写出212-248℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．

4．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、I^-		B．	H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Br^-
	C．	NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Na⁺、S^2-、Cu²⁺、SO₃^2-

1．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①HF?F^-+H⁺；②F^-+H₂O?HF+OH^-．常温下，向c（HF）+c（NaF）=0.1mol•L^-1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	加入少量Na₂CO₃固体，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c（F^-）增大
	B．	加入少量NaOH固体至c（F^-）＞c（HF），溶液一定呈碱性
	C．	加入少量Na至pH=8，则C（Na⁺）-c（F^-）=0.99×10^-7mol•L^-1
	D．	加入少量盐酸，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不变

8．I．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．铁酸铜（CuFe₂O₄）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料
i．某课外小组制备铁酸铜（CuFe₂O₄）的流程如图：

搅拌I所得溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂的物质的量浓度分别为2.6mol•L^-l、1.3mol•L^-1．
（1）搅拌I所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe³⁺和Fe（OH）₃（填化学式）．
（2）搅拌II要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制了溶液中c（Fe³⁺）、c（Cu²⁺）随pH变化的曲线（如图），其中正确的是B（用“A”“B”填空）．已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6x10^-39、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2x10^-20．

（3）操作III为洗涤、干燥．
ii．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe₂O₄）先要煅烧成氧缺位体（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
（4）氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
（5）课外小组将铁酸铜样品在N₂的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

18．氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂．某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究：收集足量NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中红棕色气体慢慢变浅	②反应的化学方程式 8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K₂	③Z中NaOH溶液产生倒吸现象	④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

5．锂电池反应原理如下：FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，内部为能够导电的固体电解质．下列有关该电池说法正确的是（　　）

	A．	可加入硫酸以提高电解质的导电性
	B．	放电时电池内部Li⁺向负极移动
	C．	放电时，Li发生还原反应
	D．	放电时电池正极反应为：FePO₄+e^-+Li⁺═LiFePO₄

2．下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾反应的方程式正确的是（　　）

	A．	2KMnO₄+H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+3O₂↑+4H₂O
	B．	2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+4O₂↑+6H₂O
	C．	2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O
	D．	8KMnO₄+2H₂O₂+12H₂SO₄═4K₂SO₄+8MnSO₄+11O₂↑+14H₂O

15．

某学生用0.1000 mol•L^-1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）B、D、C、E、A、F；
（2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁的水将标准液稀释；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是增大．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）A步骤中，使用的指示剂为酚酞试液，判断到达滴定终点的实验现象是：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
（5）如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL，图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mLKOH标准溶液
（6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为0.1000mol•L^-1．（保留小数点后四位）

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