题目内容
下列反应中，盐酸作为氧化剂的是（ ）
| A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
| B、FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑ | ||||
| C、NH3+HCl═NH4Cl | ||||
D、MnO2+4HCl
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，盐酸作为氧化剂，则HCl中H元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且HCl中H元素的化合价降低，HCl作氧化剂，故A选；
B．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．Mn、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且HCl中Cl化合价升高，HCl作还原剂，故D不选；
故选A．
B．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．Mn、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且HCl中Cl化合价升高，HCl作还原剂，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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将13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、1：3：2 |
| D、3：2：1 |
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+C（s）且达到化学平衡状态．当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则（ ）
| A、若正反应为放热反应，则A为气体 |
| B、若正反应为吸热反应，则A为气体 |
| C、在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动 |
| D、压强的改变对该平衡移动无影响 |
下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、NaOH |
| C、NH3?H2O |
| D、KOH |
已知有如下3个反应：
①N2+O2
2NO②2NO+O2
2NO2③4NH3+6NO
5N2+6H2O，由此可判断，在通常情况下N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是（ ）
①N2+O2
| ||
| ||
| ||
| 100℃ |
| A、NH3＞NO＞N2 |
| B、NO＞NH3＞N2 |
| C、NO＞N2＞NH3 |
| D、NH3＞N2＞NO |
有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是（ ）
| A、被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1 |
| B、还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g |
| C、KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子 |
| D、ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存 |
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | ||||
| B、25℃、101 kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等 | ||||
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+
| ||||
| D、已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，则△H1＞△H2 |
ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：