题目内容
有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是（ ）
| A、被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1 |
| B、还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g |
| C、KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子 |
| D、ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移5e-，以此来解答．
解答：
解：A．由电子守恒和原子守恒可知，HCl中Cl被氧化，KClO3中Cl被还原，则被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为5：1，故A错误；
B．还原产物与氧化产物均为氯气，参加反应的量、转移电子数未知，不能计算，故B错误；
C．KClO3得到电子，HCl失去电子，得失电子守恒，故C错误；
D．ClO3-和Cl-在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，不能共存，故D正确；
故选D．
B．还原产物与氧化产物均为氯气，参加反应的量、转移电子数未知，不能计算，故B错误；
C．KClO3得到电子，HCl失去电子，得失电子守恒，故C错误；
D．ClO3-和Cl-在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，不能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大 |
| B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小 |
| C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH变大 |
| D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42- |
| C、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3- |
| D、c（Al3+）=0.5mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42- |
下列反应中，盐酸作为氧化剂的是（ ）
| A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
| B、FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑ | ||||
| C、NH3+HCl═NH4Cl | ||||
D、MnO2+4HCl
|
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A、Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 |
| B、X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物 |
| C、上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离 |
| D、W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙加入稀盐酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑ |
| B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+ |
| C、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+ |
| D、铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大 |
| B、化学反应中既有物质变化，又有能量变化 |
| C、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 |
| D、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行 |
如图所示，向A和B中都充入2mol X和2mol Y，起始时VA=0.8aL，VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是（ ）| A、两容器中达到平衡的时间A＜B |
| B、A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小 |
| C、打开K一段时间达到平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中气体体积不计） |
| D、打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定减小 |
金属镍及其化合物在能源、材料等工业中都有重要用途．