题目内容
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+C（s）且达到化学平衡状态．当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则（ ）
| A、若正反应为放热反应，则A为气体 |
| B、若正反应为吸热反应，则A为气体 |
| C、在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动 |
| D、压强的改变对该平衡移动无影响 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态；对于可逆反应，固体对反应速率没有影响．
解答：
解：A．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故A正确；
B．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故B错误；
C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；
D．无论A的状态如何，该反应2A（？）?B（g）+C（s）是前后气体体积发生变化的反应，因此改变压强，平衡必然发生移动，故D错误．
故选A．
B．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故B错误；
C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；
D．无论A的状态如何，该反应2A（？）?B（g）+C（s）是前后气体体积发生变化的反应，因此改变压强，平衡必然发生移动，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．
练习册系列答案
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| B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是（ ）
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下列反应中，盐酸作为氧化剂的是（ ）
| A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
| B、FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑ | ||||
| C、NH3+HCl═NH4Cl | ||||
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|
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙加入稀盐酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑ |
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