题目内容
已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（ ）
| A、增大A的浓度 |
| B、缩小容器的体积 |
| C、加入催化剂 |
| D、升高温度 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：该反应是正反应气体体积增大的放热反应，使曲线a变为b曲线，加快了反应速率，没有影响平衡移动，据此分析．
解答：
解：该反应是正反应气体体积增大的放热反应，使曲线a变为b曲线，加快了反应速率，没有影响平衡移动，
A、增大A的浓度，平衡正向移动，故A错误；
B、酸性容器体积，平衡逆向移动，故B错误；
C、催化剂能够加快反应速率，平衡不移动，故C正确；
D、升温，平衡逆向移动，故D错误；
故选C．
A、增大A的浓度，平衡正向移动，故A错误；
B、酸性容器体积，平衡逆向移动，故B错误；
C、催化剂能够加快反应速率，平衡不移动，故C正确；
D、升温，平衡逆向移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查平衡图象、化学反应速率和化学平衡的影响因素等，难度中等．明确影响化学平衡移动的因素是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中属于电解质的是（ ）
| A、石墨 |
| B、CO2 |
| C、BaSO4 |
| D、Fe |
用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）
A、 用酒精从碘水中萃取碘 |
B、 收集H2或CO2 |
C、 从食盐水中提取NaCl |
D、 石油的分馏 |
要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（ ）
| A、加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 |
| B、加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| C、加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| D、加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）?C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡
途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L
途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是（ ）
途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L
途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是（ ）
| A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同 |
| B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同 |
| C、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 |
| D、达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度 |
含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
④HCHO等，有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
| A、①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积 |
| B、每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 |
| C、晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 |
| D、空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④ |
SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、汽车尾气中含有NOx，NOx是引起温室效应的主要气体之一 |
| B、N2中π键与σ键之比为1：2 |
| C、反应③中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NA |
| D、NH3的沸点比PH3的沸点高 |