Question

含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．
（1）与OH^-互为等电子体的一种分子为

 

（填化学式）．
（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂ ②CH≡CH③ ④HCHO等，
其中Ⅰ：①中含有的官能团名称是

 

、③的分子式为

 

．
Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是

 

；④的立体构型为

 

．
（3）Cu属于

 

区元素，基态Cu⁺核外价电子排布式为

 

铜的另一种价态的离子Cu²⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是

 

．
（4）将氨气通入到Cu（OH）₂悬浊液的离子方程式为

 

．
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，请写出该反应的化学方程式：

 

．铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,离子方程式的书写,“等电子原理”的应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：

分析：（1）等电子体中原子个数相等、价电子个数相等，OH^-中原子个数是2、价电子数是8；
（2）Ⅰ：①中含有的官能团名称是碳碳双键、③的分子式为C₆H₆；
Ⅱ：根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、分子空间构型；
（3）根据原子最后排入电子名称确定元素所属区域；基态Cu⁺核外有28个电子，其3d电子为其价电子；
配合物中含有孤电子对的原子提供孤电子对、含有空轨道的原子提供空轨道；
（4）将氨气通入到Cu（OH）₂悬浊液中生成铜氨络合物离子和氢氧根离子；
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，根据反应物和生成物书写方程式；铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为3×8×

1

2

．

解答： 解：（1）等电子体中原子个数相等、价电子个数相等，OH^-中原子个数是2、价电子数是8，所以与OH^-属于等电子体为HF，故答案为：HF；
（2）Ⅰ：①中含有的官能团名称是碳碳双键、③中每个C原子形成四个共价键，所以该物质的分子式为C₆H₆，故答案为：碳碳双键；C₆H₆；
II．②中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以杂化方式为sp；④中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，
故答案为：sp；平面三角形；
（3）Cu元素原子最后排入的电子是4s电子，其3d轨道排入电子，所以Cu元素属于ds区域，
基态Cu⁺核外有28个电子，其3d电子为其价电子，3d轨道上有10个电子，价电子排布式为3d¹⁰；
铜的另一种价态的离子Cu²⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是O原子、提供空轨道的原子是Cu，
故答案为：ds；3d¹⁰；O；
（4）将氨气通入到Cu（OH）₂悬浊液中生成铜氨络合物离子和氢氧根离子，离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，故答案为：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，反应方程式为Cu₂O+H₂SO₄=Cu SO₄+Cu+H₂O，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为3×8×

1

2

=12，故答案为：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；12．

点评：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化类型判断、核外电子排布、等电子体等知识点，综合性较强，侧重考查分析问题、计算、空间想象能力，难点是配位数的计算方法，题目难度中等．