题目内容
要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（ ）
| A、加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 |
| B、加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| C、加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| D、加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：检验溴乙烷中的溴元素，先将Br原子变为溴离子，再加酸至酸性，加硝酸银生成浅黄色沉淀，以此来解答．
解答：
解：A．溴乙烷、氯气均溶于CCl4，观察下层颜色不能检验，故A不选；
B．不存在溴离子，加硝酸银溶液不反应，故B不选；
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，可能NaOH与硝酸银反应干扰检验，应先加酸至酸性，故C不选；
D．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，可检验，故D选；
故选D．
B．不存在溴离子，加硝酸银溶液不反应，故B不选；
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，可能NaOH与硝酸银反应干扰检验，应先加酸至酸性，故C不选；
D．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，可检验，故D选；
故选D．
点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握有机物水解实验及溴离子的检验方法为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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根据下列框图，下列说法正确的是（ ）
| A、M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
| B、反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性 |
| C、用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH- |
| D、反应④、⑥的离子方程式分别可表示为E3++3SCN-=E（SCN）3，3NH3﹒H2O+E3+═E（OH）3↓+3NH4+ |
下列图示实验操作正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤．正确的操作顺序是（ ）
| A、②①③⑤④ |
| B、⑤③②①⑤④ |
| C、⑤②③①④⑤ |
| D、③⑤②①④ |
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：下列说法不正确的是（ ）| A、该反应在低温条件下能自发进行 |
| B、曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度 |
| C、若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2＞K＞K1 |
| D、容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态 |
已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（ ）
| A、增大A的浓度 |
| B、缩小容器的体积 |
| C、加入催化剂 |
| D、升高温度 |
将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则这三种金属的物质的量之和可能为（ ）
| A、0.250 mol |
| B、0.125 mol |
| C、0.100 mol |
| D、0.080 mol |
下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃的是（ ）
| A、CH3CH2CH2CH3 |
| B、CH3CH（CH3）CH3 |
| C、（CH3）3CCH2CH3 |
| D、CH（CH3）2CH2CH3 |