题目内容

置换反应的通式可以表示为：
单质（1）+化合物（1）═单质（2）+化合物（2）
（1）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式
①所涉及的元素的原子序数都小于20；②同一主族内单质间的置换
（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属于6种不同的主族．
考点：化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：常见的置换反应类型有金属置换非金属，金属置换金属，非金属置换非金属，非金属置换金属等类型，可以根据元素和化合物的知识并归纳中学阶段所有情况的置换反应来回答．
解答： 解：（1）根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求，归纳中学阶段的置换反应，得出符合条件的反应可以是：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2H2S+O2（不足）
 点燃 
.
 
2 S+2H2O、SiO2+2C 
 高温 
.
 
Si+2CO↑，
答：3个置换反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2H2S+O2（不足）
 点燃 
.
 
2 S+2H2O、SiO2+2 C 
 高温 
.
 
Si+2CO↑；
（2）根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求，归纳中学阶段的置换反应，得出符合条件的反应可以是：
2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O═4HF+O2；、2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C；
答：3个置换反应为2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O═4HF+O2、2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C．
点评：本题是一道归纳的题目，要求学生熟记学过的置换反应，并灵活运用，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D、向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
往含有0.1molBr-与0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中，持续缓慢通入Cl2至恰好完全反应，作出通入气体体积与溶液中离子数目的图象（已知各物质的氧化性强弱：ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞Fe3+＞I2，（Cl2与H2O的反映可忽略不计）．
.氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水．
（1）标况下，将11.2L NH3溶于100mL水得到密度为0.868g?cm-3的氨水．求此氨水物质的量浓度．
（2）取此氨水30mL与70mL2mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成Al（OH）3沉淀质量为ag，求a的值．
（3）往（2）所得的未过滤的浊液中加入VmL5mol?L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量仍然为ag，求V的值．[提示：与OH-离子结合的难易顺序：Al3+＞NH4+＞Al（OH）3]．
高碘酸盐（IO65-）、过二硫酸盐（S2O82-）、二氧化铅（PbO2）、铋酸钠（NaBiO3、不电离）是四种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2+氧化为锰酸盐．
（1）高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性，其反应平稳而迅速．分析化学中用来将Mn2+氧化为MnO4-，写出离子反应方程式：
 

（2）过二硫酸盐在Ag+的作用下能将Mn2+氧化为MnO4-，写出离子反应方程式：
 
；
（3）PbO2具有两性和强氧化性，写出加热情况下分别与NaOH和浓HCl反应的方程式：
 
．
有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D含有同一种金属元素，气体X2对空气的相对密度是1.103．试根据下列反应回答有关问题：
①A+NaOH--→D+H2O
②B
△
A+H2O
③C+NaOH（适量）--→B+NaCl
④E+H2O--→NaOH+X2
⑤C+D+H2O--→B+NaCl
（1）写出下列物质的化学式：A
 
，D
 
，X2
 
，
（2）写出下列反应的化学方程式反应③：
 
4molC和6molE在水溶液中发生反应：
 
．
NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是
 
（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH
 
+
4
）
 
0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH
 
+
4
）．（填“等于”、“大于”或“小于”）
（3）用等式表示0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中各离子浓度关系
 
．
（4）如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
 
（填写字母），导致pH随温度变化的原因是
 
；
（5）室温时，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
 
；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
 
．
氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是
 
．
A．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
B．蛋壳充当隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
（2）氯气用于对自来水杀菌消毒．近年来有些自来水厂在用氯气对水进行消毒时，还加入一定量的氨，使氨和氯气反应生成氯胺（NH2Cl），氯胺在水中缓慢水解生成HClO，延长对水消毒时间，提高消毒效果．写出氯胺水解的化学方程式
 
．
（3）氯气或氯化氢还可用于制造芯片的材料---高纯硅，其生产流程图如下：

①写出由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3）的化学方程式
 
．
②若把氧气和四氯化硅蒸气的混合物气体在1573K的高温下反应，并在1900～2000K的高温下，熔化拉制，得到粗细均匀的光纤．写出该反应的化学方程式
 
．
（4）PVC塑料（聚氯乙烯）是用途十分广泛的石油化工产品．某化工厂曾利用反应①、②生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl…①
CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl…②
该工厂后来将反应③应用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl-CH2Cl+2H2O…③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯，形成了新的工艺，该工艺流程的特点是
 
．
0.1mol KClO3和0.1mol KCl中，含有相等微粒个数的是（　　）
A、氯原子B、氯离子
C、钾原子D、钾离子

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