Question

室温下，将0.1000mol?L^-1盐酸滴入20.00mL 0.1000mol?L^-1的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A、该一元碱的电离方程式为MOH=M⁺+OH^-
• B、a、b、c三点中，c点水的电离程度最小
• C、室温下，MOH的电离常数Kb=1×10^-5
• D、b点：c（M⁺）+c（MOH）=c（Cl^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据图象知，没有滴入盐酸时，溶液的pH=11，而MOH的浓度为0.1000mol?L^-1，MOH溶液中部分电离；
B．酸、碱溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，则水的电离程度越小，c点无法满意告诉溶液pH，判断水的电离程度；
C．结合题中数据，根据MOH的电离常数的表达式K_b=

c(M+)c(OH-)

c(MOH)

进行计算；
D．b点溶液的pH=7，溶液显示中性，根据混合液中的电荷守恒判断．

解答： 解：A．根据图象知，0.1000mol?L^-1的MOH溶液的pH=11，溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，说明MOH为弱电解质，所以其电离方程式为：MOH?M⁺+OH^-，故A错误；
B．图象中没有告诉c点溶液的pH或水溶液体积，无法判断c点水的电离程度大小，故B错误；
C．根据图象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，则c（OH^-）=0.001mol/L，常温下，MOH的电离常数K_b=

c(M+)c(OH-)

c(MOH)

=

(0.001)2

0.1000

=1×10^-5，故C正确；
D．b点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得：c（M⁺）=c（Cl^-），则c（M⁺）+c（MOH）＞c（Cl^-）故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意水的电离程度与溶液酸碱性的关系．