题目内容

12．X、Y、Z三种物质均含某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则X不可能是（　　）
A．SiO2B．CO2C．NaD．HNO3

分析 X能发生反应生成Y和Z，说明X反应时与X的量或浓度或反应条件有关，Y和Z能相互转化，说明二者之间有元素化合价变化或能通过复分解反应相互转化，然后采用代入法解答．

解答 解：A．假设X是SiO2，物质间的转化一步不能实现，故A错误；
B．假设X是CO2，CO2和少量氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，和氢氧化钠铁反应生成碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠能相互转化，故B正确；
C．假设X是Na，钠和水反应生成氢氧化钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠，故C正确；
D．假设X是硝酸，硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，和过量铁反应生成硝酸亚铁，硝酸铁和硝酸亚铁能相互转化，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质之间的转化来分析解答，根据物质中有变价元素为题眼来分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化-还原反应，某条件下，反应体系的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
（1）在该反应中KClO3是氧化产物（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化产物”、“还原产物”）．
（2）请把反应物的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：3Cl2+6KOH+□→□
（3）若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的KOH 是1.2mol 
（4）实验室利用6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑ 可制取Cl2．根据该反应可推知D
A．KCl是还原产物                 B．盐酸在反应中仅仅是还原剂
C．反应中转移的电子数为6e        D．从方程式可知还原性：HCl＞Cl2．
3．以下不属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料B．合成橡胶C．合成纤维D．淀粉
20．下列混合物能用分液法分离的是（　　）
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．苯和四氯化碳
7．用化学知识回答下列问题：
（1）CO2的摩尔质量为44g/mol；88g CO2的物质的量为2mol，所含二氧化碳分子数为2NA ，在标准状况下的体积约为44.8L．
（2）1.7g NH3共有1mol 质子；0.1mol CH4 共有NA个电子；同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为17：16，同质量的NH3和CH4的体积比为16：17．
（3）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是120g/mol；R的相对原子质量是24 
17．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出270 kJ热量
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
4．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列说法或表达正确的是（　　）
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HclO
B．HCN+Na2CO3→CO2+2NaCN+H2O
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
D．常温下电离常数比较：Ki1（H2CO3）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）
1．实验中的下列操作叙述正确的是（　　）
A．蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾（爆沸）
B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干
D．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容
2．下列说法正确的是（　　）
A．1molCH4 分子中含 10NA个电子B．22.4LCH4 分子中含 4NA 个共价键
C．乙烯不能使溴水褪色D．苯属于烯烃

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