Question

16．按要求写出下列方程：
（1）铁和铜作电极，插入浓硝酸中形成原电池，负极电极反应Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）甲苯与氯气在光照条件下发生反应C₆H₅CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₆H₅CH₂Cl+HCl．
（3）含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．
（4）丙烯在催化剂作用下制取聚丙烯．
（5）实验室用乙醇制取乙烯CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（6）2-溴丙烷与NaOH溶液共热．

Answer 1

分析 （1）原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，还需考虑电解质溶液，浓硝酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，负极为铜；
（2）甲苯与氯气在光照的条件下发生取代反应，仅取代甲基上的氢原子；
（3）20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ的能量，据此写出中和热的热化学方程式；
（4）丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯；
（5）乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯；
（6）2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应生成2-丙醇．

解答 解：（1）铁和铜插入浓HNO₃溶液中，金属铁会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铁是正极，金属铜时负极，发生Cu-2e^-═Cu²⁺，
故答案为：Cu-2e^-═Cu²⁺；
（2）甲苯与氯气在光照条件下能发生取代反应，此时只能取代甲基上的氢原子，不能取代苯环上的氢原子，氢原子的取代是分步同时进行的，一元取代物只取代甲基上的一个氢原子，C₆H₅CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₆H₅CH₂Cl+HCl，
故答案为：C₆H₅CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₆H₅CH₂Cl+HCl．
（3）20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ的能量，所以该中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol；
（4）丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，反应的方程式为，
故答案为：；
（5）乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（6）2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应生成2-丙醇，反应为，
故答案为：．

点评 本题考查了方程式的书写，涉及电极反应式、有机方程式、热化学方程式等知识点，根据物质的性质写出相应的方程式即可，注意中和热方程式中酸和碱要标明为溶液，为易错点，题目难度中等．