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4．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键N≡NF-FN-F
键能/kJ•mol-1941.7154.8283.0
下列说法中正确的是（　　）
A．NF3分子的立体构型是平面三角形
B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0
D．NF3常温下呈气态，是因为N-F键能大，很稳定

分析 化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；物质在常温下状态与分子间作用力有关，与共价键键能大小无关，以此解答该题．

解答 解：A．NF3中价电子对数为：$\frac{5+3}{3}$=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形，故A错误；
B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；
C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）KJ•mol-1=-291.9KJ•mol-1，△H＜0，故C错误；
D．NF3常温下呈气态，说明其沸点较低，而沸点与分子间作用力有关，与N-F键的键能无关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及分子构型判断、化学反应与能量的计算等知识，为高考高频考点，题目难度不大，试题侧重于反应热的考查，注意化学键的键能与反应热的关系．

练习册系列答案
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5．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（　　）
A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在
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2．在标准状况下．H2和CO混合气体4.48L．质量4.3g．求：（1）H2和CO的质量；（2）H2和CO的体积．
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（1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的电子式是，若将甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式NH4ClO，该化合物形成的晶体是离子晶体（填晶体类型）．
（3）高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应．该反应是工业生产某强酸的重要环节，若将12.8g铜与一定量的该浓酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L（标准情况），则所消耗的酸的物质的量是0.6 mol，所得气体的平均摩尔质量为38g/mol．
（4）t℃时，将2molA和2molB通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物B还剩余1.6mol．请填写下列空白：
从反应开始至达到化学平衡，生成甲的平均反应速率为0.2mol/（L•min），平衡时A的转化率为60%，容器中反应前后的压强比为5：4．
9．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．4，4，3-甲基已烷B．2-甲基-4乙基戊烷
C．2，2-二甲基戊烷D．3-甲基-2-乙基庚烷
16．按要求写出下列方程：
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（2）甲苯与氯气在光照条件下发生反应C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl．
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（4）丙烯在催化剂作用下制取聚丙烯．
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（6）2-溴丙烷与NaOH溶液共热．
13．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质．
回答下列问题：

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（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入C（填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入CD或CF或CG装置．写出B装置中发生反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）写出实验室制取乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
14．探究实验室制取干燥纯净的氯气及验证其部分性质，某同学设计如图所示实验装置：
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