题目内容
17．下列有关分散系和胶体的说法正确的是（ ）| A． | 胶体带电荷，而溶液呈电中性 | |
| B． | 向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 | |
| C． | 1molFe（OH）3胶体中含有NA个Fe（OH）3胶体粒子 | |
| D． | 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 |
分析 A、胶体不带电；
B、电解质溶液能使胶体产生聚沉；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、胶体可以通过滤纸．
解答 解：A、胶粒带电，胶体不带电，故胶体显电中性，故A错误；
B、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸后，先发生胶体的聚沉生成红褐色氢氧化铁沉淀，当硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，故B正确；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故C错误；
D、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法将胶粒从分散剂中分离出来，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了胶体的性质，难度不大，应注意的是胶粒带电但胶体不带电．
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 | |
| B． | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 | |
| C． | 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属非电解质 | |
| D． | 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 |
8．关于烃的反应表达式：CnHm（g）+（n+$\frac{m}{4}$ ）O2 $\stackrel{点燃}{→}$ nCO2+$\frac{m}{2}$ H2O（g），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量 | B． | 式中的m只可能是大于0的偶数 | ||
| C． | 式中的m不可能是小于n | D． | 所表示的反应一定是放热反应 |
5．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间 | |
| B． | 分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 | |
| C． | 在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在 | |
| D． | 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 |
12．如图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
| A． |  4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0） | |
| B． |  2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0） | |
| C． |  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q3kJ/mol（Q3＞0） | |
| D． |  H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0） |
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和为8．A、B、C、D依次为a、b、c、d的单质，甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2．在一定条件下可以发生如图所示的化合反应．
，若将甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
．
．
17．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的
（ ）
（ ）
| A． | $\frac{2}{3}$ | B． | $\frac{1}{2}$ | C． | $\frac{1}{3}$ | D． | $\frac{1}{4}$ |