题目内容

一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

A．正反应是吸热反应

B．逆反应是放热反应

C．m＋n>p＋q

D．m＋n<p＋q

练习册系列答案
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6．下列类比关系正确的是（　　）
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO${\;}_{2}^{-}$，则与过量NH3•H2O也生成AlO${\;}_{2}^{-}$
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：① ②

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ．（填序号）

（3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ．进水方向是 （填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是 ．

（4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：

在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是

A．微粒本身的大小 B．微粒的数目 C．微粒间的距离 D．微粒的种类

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来

（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）．

（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率．

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ．

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡的是

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒 ④烧杯 ⑤分液漏斗 ⑥托盘天平

(1)加热时必须垫石棉网的有：_______________，

(2)使用时必须检查是否漏水的有：________________，

(3)标有温度的有：_____________________。
10．用18mol/L浓硫酸配制100mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  　②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释
④转移、洗涤转移  　⑤定容    ⑥摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7 mL
（2）第⑤步实验的操作是先用玻璃棒引流加蒸馏水，离刻度线1～2cm处，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线相平．
（3）下列情况导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是C
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视溶液的凹液面
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
（4）取 5mL所配溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，只保留滤液．
怎样才能说明SO42-已沉淀完全取滤液少许于小试管，滴加含SO42-的溶液，如出现白色浑浊，说明原溶液SO42-沉淀完全．（或取滤液少许于小试管，滴加BaCl2溶液，如不出现浑浊，说明原溶液SO42-沉淀完全）
（5）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D．
8．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（　　）
A．定容时俯视液面B．容量瓶洗净后有少量水残留
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃D．所用的氢氧化钠已吸水潮解

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