题目内容

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来

（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）．

（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率．

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ．

练习册系列答案
相关题目
1．大气污染越来越成为人们关注的热点问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+202（g）=C02 （g）+2H20（1）△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=C02 （g）+2H20（g）+2H20（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）02H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对N0去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的N0去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于烟气脱硝．
①03氧化N0结合水洗可产生HN03和02，该反应的化学方程式为3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+或6OH--6e-=O3↑+3H2O．
③臭氧发生装置工作一段时间后，阳极区的稀H2S04浓度将增大（填增大，减小或不变）
（4）用混有一定比例02的NH3也能将烟气中的NO脱除，并生成无污染物质．
①该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）和H20．
②当消耗2molNH3和0.5mol02时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
（5）N0直接催化分解（生成N2与02）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，N0在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．
2．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的${\;}_{26}^{45}$Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式．即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式．回答下列问题：
（1）${\;}_{26}^{45}$Fe原子的核内中子数为19该原子的核外电子数为26
（2）以下关于${\;}_{26}^{45}$Fe的叙述正确的是AC（填字母序号）．
A.${\;}_{26}^{45}$Fe与${\;}_{26}^{56}$Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C.${\;}_{26}^{45}$Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成${\;}_{26}^{43}Fe$
（3）某同学认为${\;}_{26}^{45}$Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是${\;}_{26}^{45}$Fe与${\;}_{26}^{56}$Fe互为同位素，同位素的化学性质相同．

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl－）

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

下列有关胶体的说法中，不正确的是

A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小

B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关

C．向 1 mol•L﹣1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体

D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

A．正反应是吸热反应

B．逆反应是放热反应

C．m＋n>p＋q

D．m＋n<p＋q

在一定的条件下，CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2953kJ B．2912kJ C．3236kJ D．3867kJ
5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）
A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，忘记用盐酸润洗
C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
3．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（　　）
A．NaOHB．NaClC．HClD．Ca（ClO）2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网