题目内容

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡的是

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

练习册系列答案
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11．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是（　　）
A．淀粉和纤维素的化学式相同，两者互为同分异构体
B．苯能和氢气发生加成反应，是由于其结构中有碳碳双键
C．紫外线杀菌是在紫外线条件下，蛋白质发生盐析杀死细菌
D．乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气

下列有关物质的检验或区分方法中正确的是

A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42—

B. 向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4＋

C. 向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐

D. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋

下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

A．CO2+H2O═H2CO3 B．2KClO3═2KCl+3O2↑ C．S+O2═SO2 D．2O3═3O2

一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

A．正反应是吸热反应

B．逆反应是放热反应

C．m＋n>p＋q

D．m＋n<p＋q

人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证___________在____________后

（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______ _________，蒸发时玻璃棒的作用是______________________

（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：________________________

（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。

下列对于如图装置叙述正确的是

A. 若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出

B. 该装置若装满水可以用于排水法收集气体

C. 该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体

D. 用排水法收集气体时，气体从a管进b管出
15．化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：
Ⅰ．（1）配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液的实验过程如图所示，实验操作的先后顺序为
②④③⑤①⑥（填编号）．
（2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低．
②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，立即将溶液转移到容量瓶中并定容偏高．
③定容时仰视刻度线偏低．
Ⅱ．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2所示是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液；
（2）如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已经过量
（3）蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
Ⅲ．某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
（1）分离出四氯化碳层的操作是：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞．
（2）分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：蒸馏．
13．对于氨水的电离，下列哪个量只随温度变化而变化（　　）
A．溶液的pH值B．电离度
C．电离平衡常数D．平衡后，氨水的电离速率

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