题目内容

10．用18mol/L浓硫酸配制100mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  　②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释
④转移、洗涤转移  　⑤定容    ⑥摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7 mL
（2）第⑤步实验的操作是先用玻璃棒引流加蒸馏水，离刻度线1～2cm处，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线相平．
（3）下列情况导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是C
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视溶液的凹液面
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
（4）取 5mL所配溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，只保留滤液．
怎样才能说明SO42-已沉淀完全取滤液少许于小试管，滴加含SO42-的溶液，如出现白色浑浊，说明原溶液SO42-沉淀完全．（或取滤液少许于小试管，滴加BaCl2溶液，如不出现浑浊，说明原溶液SO42-沉淀完全）
（5）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D．

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，定容时先直接加热蒸馏水到离容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{v}$分析判断；
（4）检验滤液中是否存在SO42-离子；
（5）浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．

解答 解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，
故答案为：16.7；
（2）配制该稀硫酸时，定容的正确方法为：先用玻璃棒引流加蒸馏水，离刻度线1～2cm处，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线相平，
故答案为：先用玻璃棒引流加蒸馏水，离刻度线1～2cm处，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线相平；
（3）A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度会减小，量取的浓硫酸含有的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故A错误；
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，浓硫酸损耗，溶质减少，所配溶液浓度偏小，故B错误；
C．定容时俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故C正确；
D．最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D错误；
故答案为：C；
（4）检验滤液中是否存在SO42-离子，用氯化钡通过生成硫酸钡来检验，具体操作为：取滤液少许于小试管，滴加含SO42-的溶液，如出现白色浑浊，说明原溶液SO42-沉淀完全．（或取滤液少许于小试管，滴加BaCl2溶液，如不出现浑浊，说明原溶液SO42-沉淀完全），
故答案为：取滤液少许于小试管，滴加含SO42-的溶液，如出现白色浑浊，说明原溶液SO42-沉淀完全．（或取滤液少许于小试管，滴加BaCl2溶液，如不出现浑浊，说明原溶液SO42-沉淀完全）；
（5）A．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故A错误；
B．警示标记为易燃的氧化剂标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误．
C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；
D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，则使用该标志，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，侧重考查学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法和技巧．

练习册系列答案
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15．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中含0.2NA个SO42-
B．常温下，9gH2O含NA个O-H键
C．同温同压同体积的CO2、SO2所含氧原子数均为2NA
D．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA

一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

A．正反应是吸热反应

B．逆反应是放热反应

C．m＋n>p＋q

D．m＋n<p＋q

下列对于如图装置叙述正确的是

A. 若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出

B. 该装置若装满水可以用于排水法收集气体

C. 该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体

D. 用排水法收集气体时，气体从a管进b管出
5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）
A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，忘记用盐酸润洗
C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
15．化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：
Ⅰ．（1）配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液的实验过程如图所示，实验操作的先后顺序为
②④③⑤①⑥（填编号）．
（2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低．
②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，立即将溶液转移到容量瓶中并定容偏高．
③定容时仰视刻度线偏低．
Ⅱ．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2所示是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液；
（2）如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已经过量
（3）蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
Ⅲ．某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
（1）分离出四氯化碳层的操作是：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞．
（2）分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：蒸馏．
2．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶
（2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由f（填f或g）口出来．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．

①图中的错误是未用玻璃棒引流．
②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBA．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀     B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是A、D
A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍    C．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数
D．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面   E．未冷却就转移．
16．下列叙述正确的是（　　）
A．配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液：将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
B．配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀
C．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
D．可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl和KNO3固体混合物
17．关于溶解平衡的说法中，错误的是（　　）
A．溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率
B．在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率
C．在饱和溶液中，晶体的质量不改变，形状可能改变
D．当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变

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