题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2O4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2 |
| B、放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH- |
| C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| D、放电时正极附近溶液的碱性增强 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时，充电时，阳极反应和放电时的正极反应是互为逆反应，阴极上的反应和放电时的负极反应是互为逆反应．
解答：
解：A．放电时，Zn失去电子，发生Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
B．放电时正极反应为：FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3-+5OH-，故B正确；
C．放电时正极转化为：FeO42-→Fe（OH）3，1mol K2FeO4被还原要得到3mol电子，故C错误；
D．放电时正极反应为：FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3-+5OH-，生成氢氧根离子，所以正极附近溶液的碱性增强，故D正确；
故选C．
B．放电时正极反应为：FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3-+5OH-，故B正确；
C．放电时正极转化为：FeO42-→Fe（OH）3，1mol K2FeO4被还原要得到3mol电子，故C错误；
D．放电时正极反应为：FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3-+5OH-，生成氢氧根离子，所以正极附近溶液的碱性增强，故D正确；
故选C．
点评：本题考查可充电电池，放电为原电池，充电为电解池，要注意电池内部环境的酸碱性．
练习册系列答案
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| A、CuSO4溶液 |
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铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
有关如图装置的叙述不正确的是（ ）
| A、这是电解NaOH溶液的装置 |
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| C、该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
| D、这是一个原电池装置 |
下列说法错误的是（ ）
| A、在水中的溶解度NH3＞CH4 |
| B、晶体熔点的高低SiO2＞CO2 |
| C、金属键的强弱Li＞K |
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