Question

下列说法错误的是（　　）

• A、在水中的溶解度NH₃＞CH₄
• B、晶体熔点的高低SiO₂＞CO₂
• C、金属键的强弱Li＞K
• D、晶格能的大小NaF＞MgO

Answer 1

考点：用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱,金属键的涵义,氢键的存在对物质性质的影响

专题：

分析：A、根据结构相似相溶和分子间形成氢键进行解答；
B、原子晶体的熔点大于分子晶体的；
C、原子半径越小，金属键越强；
D、晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，与距离成反比．

解答： 解：A、NH₃在水中氨气和水分子间可形成氢键，溶解度大于CH₄的，故A正确；
B、原子晶体的熔点大于分子晶体的，所以晶体熔点的高低SiO₂＞CO₂，故B正确；
C、原子半径越小，金属键越强，锂原子半径大于钾原子，所以金属键的强弱：Li＞K，故C正确；
D、NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查了晶格能大小判断、金属键的含义、氢键的作用等内容，题目难度不大，注意各物理量影响因素的影响大小．