Question

某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向

 

（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是

 

．
（2）若向溶液中加入水进行稀释，以上平衡将向

 

（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将1mol/L的HA中电离产生c（H⁺）=10^-4 mol/L，此时溶液中的c（OH^-）=

 

；HA的电离常数K_a约为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A^-）增大，结合浓度对平衡移动的影响分析；
（2）加水稀释促进弱电解质的电离，溶液体积增大，c（A^-）和c（H⁺）减小，Kw不变；
（3）根据Kw=c（H⁺）×（OH^-）计算c（OH^-）；根据K_a=

c(A-)?c(H+)

c(HA)

计算．

解答： 解：（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动，
故答案为：逆；c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动；
（2）加水稀释促进弱电解质的电离，溶液体积增大，c（A^-）和c（H⁺）减小，Kw不变，所以c（OH^-）增大；
故答案为：正；减小；增大；
（3）在25℃下，将1mol/L的HA中电离产生c（H⁺）=10^-4 mol/L，此时溶液中的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-4

=10^-10mol/L；
K_a=

c(A-)?c(H+)

c(HA)

=

10-4×10-4

1-10-4

=10^-8；
故答案为：10^-10mol/L；10^-8．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意影响平衡移动的因素，易错点为电离常数的计算，注意把握计算公式的运用．