题目内容

1．DDT是被禁用的有机污染物，它的结构简式为．下列有关DDT的说法正确的是（　　）
A．它属于芳香烃B．分子中最多有23个原子共平面
C．分子式为C14H9Cl5D．能发生水解反应和消去反应

分析 该有机物含有Cl元素，属于烃的衍生物，结合结构简式判断有机物含有的原子个数可确定分子式，分子中含有两个苯环，可与氢气发生加成反应，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，据此进行解答．

解答 解：A．该有机物含有Cl元素，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故A错误；
B．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于两个苯环连接在同一个C原子上，具有四面体结构，当两个苯环沿-C-轴旋转到一定角度时可能共平面，则分子中最多可能有23个原子共面，故B正确；
C．有结构简式可知分子中含有14个C、9个H、5个Cl，则分子式为C14H9Cl5，故C正确；
D．该有机物分子中含有官能团氯原子，能够发生水解反应，由于氯原子连接在苯环上，无法发生消去反应，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，易错点为B，注意分子的空间结构的判断，注意从甲烷和苯的结构的角度分析，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．下列事实一定能证明HF是弱酸的是 （　　）
①常温下NaF溶液的pH大于7；     
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；
③HF与NaCl不能发生反应；　      
④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2；      
⑥HF与水能以任意比混溶．
A．①②B．①④C．③④⑥D．②③⑤
12．分子式为C5H12的烷烃，哪一种符合下列情况？
（1）如果一元氯代烷有三种
（2）如果一元氯代烷只有一种
（3）如果一元氯代烷有四种
（4）如果二元氯代烷有两种．
9．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中
C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似
D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能
16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式．
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H（填元素符号）．
（3）F（BD）4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为分子晶体，F与BD之间的作用力为配位键．
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有3种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）；
A．H20    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为LaNi5；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm-3．
6．向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成蓝色；第二份加人铜粉，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有白色沉淀生成．
4．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．            
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442KJ/mol．
（2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为KA＜KB＜KC．

②100°C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ac（填序号）．
a．容器的压强恒定   b．容器内气体密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）   d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图乙所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”“负”），其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图丙所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C•mol-1=7.72×103C（列式计算．法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．
1．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）??Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}sin54°44′}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}cos35°16′}$×1010pm（只写计算式）．
2．下列性质的比较中，不正确的是（　　）
A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．熔点：生铁＞纯铁
C．酸性：H2CO3＞HClOD．氧化性：Fe3+＞Cu2+

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