Question

4．设N_A为阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 0.25mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A
• B． 等物质的量的OH^-与烃基（-OH）所含电子数相等
• C． 惰性电极电解食盐水，若电路中通过N_A个电子，则标况下阳极产生气体11.2L
• D． 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含OH^-数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol阴离子；
B．羟基和氢氧根离子分别含有电子数为9、10；
C．阳极生成的是氯气，根据电子守恒计算；
D．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

解答 解：A．0.25mol Na₂O₂中含有0.25mol过氧根离子，则含有阴离子数为0.25N_A，故A错误；
B．羟基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子，物质的量相等时二者含有的电子数不相等，故B错误；
C．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N_A个电子，即1mol电子，阳极生成的为氯气，根据电子守恒可知生成氯气的物质的量为：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，标况下0.5mol氯气的体积为11.2L，即标况下阳极产生气体11.2L，故C正确；
D．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，则含OH^-数目为0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氢键与氢氧根离子的区别，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．