题目内容

14．已知反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H的能量变化如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．△H=+|E1-E2|
B．曲线a为催化剂时的反应
C．X（g）的能量高于Z（g）的能量
D．反应物吸收的总能量大于生成物释放的总能量

分析 A．焓变等于正逆反应的活化能之差；
B．催化剂可降低反应所需的活化能；
C．由图可知为放热反应，则2molX与1molY的总能量大于2molE的总能量；
D．放热反应中吸收的能量小于释放的能量．

解答 解：A．焓变等于正逆反应的活化能之差，则△H=E1-E2=+|E2-E1|，故A错误；
B．催化剂可降低反应所需的活化能，则曲线a为催化剂时的反应，故B正确；
C．由图可知为放热反应，则2molX与1molY的总能量大于2molE的总能量，不能确定X、Z的能量大小，故C错误；
D．为放热反应，可知反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂对活化能的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）
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19．海洋是一个化学资源宝库，从中可以制得许多化工产品．
（1）海水中金元素储量约为5×102t，金元素在自然界的主要存在形态是游离态．
（2）海水制溴的主要过程为：

①步骤I的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
②完成步骤Ⅲ的化学方程式；
□Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□3NaBr
③步骤Ⅳ中生成1molBr2转移$\frac{5}{3}$mol电子．
（3）海水制镁的过程为：海水→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg
若直接灼烧MgCl2•6H2O，则制得的MgCl2中含有的杂质是MgO．
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          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
        MgCl2（aq）═MgCl2（s）△H=-ckJ/mol
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D．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含OH-数目为0.2NA

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