利用如图所示装置进行下列各组实验.不能得出相应实验结论的是( ) 选项①②③实验结论A浓醋酸石灰石Na2SiO3溶液酸性:醋酸＞碳酸＞硅酸B浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性:KMnO4＞Cl2＞Br2C稀硫酸FeSSO2水溶液BaS可还原SO2D盐浓酸浓硫酸BaSO3悬浊液BaSO3可溶于盐酸A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．利用如图所示装置进行下列各组实验，不能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	石灰石	Na₂SiO₃溶液	酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
B	浓盐酸	KMnO₄	KBr溶液	氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂
C	稀硫酸	FeS	SO₂水溶液	BaS可还原SO₂
D	盐浓酸	浓硫酸	BaSO₃悬浊液	BaSO₃可溶于盐酸

A．

B．

C．

D．

分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
B．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；
C．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢，硫化氢与二氧化硫反应生成S与水；
D．浓盐酸与浓硫酸混合挥发出HCl，亚硫酸钡与HCl反应生成氯化钡与二氧化硫．

解答解：A．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，可以验证酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸，故A正确；
B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与KBr反应生成溴单质，氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，说明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，故B正确；
C．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢，硫化氢与二氧化硫反应生成S与水，BaS与SO₂不反应，不能说明BaS可还原SO₂，故C错误；
D．浓盐酸易挥发，与浓硫酸混合放出热量，利用HCl挥发，亚硫酸钡与HCl反应生成氯化钡与二氧化硫，沉淀溶解，说明BaSO₃可溶于盐酸，故D正确．
故选：D．

点评本题考查化学实验方案评价，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度中等．

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（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为b-e-f-h-g-c 组装好装置，连在最后的装置起到的作用防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果．
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是B．
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化纳
II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH₄）₂SO₄+6HCHO=（CH₂）₆N₄+2H₂SO₄再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH₄）₂SO₄样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴酚酞指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	1.20	16.21
2	3.00	18.90
3	4.50	19.49

计算出该样品中的氮的质量分数为14%．
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值偏小（填”偏大“偏小”或“无影响”）．
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理否（填“是”或“否”），理由是因为用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定．

13．用N_A标示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5molH₂O的分子数为1.5N_A		B．	0.5molNaCl的原子数为1 N_A
	C．	28gCO的分子数为1 N_A		D．	32gO₂的原子数为1 N_A

10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄		B．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
	C．	沸点：HF＞HBr＞HCl		D．	稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

17．磁性氧化铁（Fe₃O₄）的组成可写成FeO•Fe₂O₃．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
▲提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
▲探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
②若所得溶液显血红色，则假设2或3成立．
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生有红色固体析出现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：
Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象，则假设3成立．

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	5.8g的SCN^-中所含电子数为3N_A
	B．	0.1mol的CH₃CH${\;}_{{2}^{\;}}$¹⁸O²H中所含中子数2.3N_A
	C．	10gCaCO₃和KHCO₃的混合物中所含质子数为5N_A
	D．	7.9gNH₄HCO₃固体中所含分子数为0.1N_A

14．下列有机物经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是（　　）

	A．	CH₂═C（CH₃）CH₂CH₂CH₃		B．	CH₃C（CH₃）═CHCH₂CH₃
	C．	CH₂═CHCH（CH₃）CH₂CH₃		D．	CH₃CH=CHCH（CH₃）CH₃

16．某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2-3滴酚酞指示剂．
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．检查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
据上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
C→E→D→B→A→G→F；
②G步操作中判断滴定终点的依据是当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
③D步骤的操作中液面应调节到0或0刻度一下某一刻度，尖嘴部分应充满液体；
④酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会偏高；碱式滴定管未用待测的
NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”．）

17．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	次氯酸	干冰
B	冰	氨水	碳酸钙	氢氟酸	氨气
C	氯水	漂白粉	苛性钾	氢硫酸	氯化银
D	胆矾	福尔马林	氯化钡	碳酸	氯气

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