题目内容

4．用 18mol/L 的浓硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（用下列编号填空）． A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL
（2）第③步实验的具体操作是把16.7mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌
（3）第 ⑤步 实 验 的 操 作 是 继 续 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 馏 水 至 离 刻 度 线1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切 为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温偏大；
④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小．

分析 （1）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格；
（2）配制过程中，浓硫酸的稀释方法；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液时正确的定容操作进行解答；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$可得，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化．

解答 解：（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：$\frac{3.0mol/L×0.1L}{18mol/L}$≈0.0167L=16.7mL，量筒的选择方法为“近而大
”，选择25mL量筒，
故答案为：16.7mL；B；
（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀释浓硫酸为把 16.7 mL 浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻 璃棒不断搅拌，
故答案为：把 16.7 mL 浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻 璃棒不断搅拌；
（3）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切，
故答案为：1-2cm；胶头滴管；凹液面与刻度线相切；
（4）①．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸会吸水，导致浓硫酸的浓度偏小，
故答案为：偏小；
②．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响；
③．在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩的原理，体积减小，浓度偏大，
故答案为：偏大；
④．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，造成溶质损失，浓度偏低，
故答案为：偏小．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

练习册系列答案
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9．下列离子反应不正确的是（　　）
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D．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
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7．下列说法不正确的是（　　）
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B．0.1mol的CH3CH${\;}_{{2}^{\;}}$18O2H中所含中子数2.3NA
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9．实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
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C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（1）请填写上述空白处．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是③⑥（填序号）．
①容量瓶用前内壁沾有水珠         ②没有进行上述的操作步骤C
③未冷却到室温就注入容量瓶定容   ④定容时，水加多了，用滴管吸出
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线       ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm-3） 配制 3.6mol•L-1的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为30mL．
16．某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2-3滴酚酞指示剂．
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据上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
C→E→D→B→A→G→F；
②G步操作中判断滴定终点的依据是当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
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④酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会偏高；碱式滴定管未用待测的
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13．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
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14．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．

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