题目内容
16.在“绿色化学”工艺中,理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物,不产生副产物,实现零排放.即原子的利用率为100%.下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是( )①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应.
| A. | ①②⑤ | B. | ②⑤⑥ | C. | ③④ | D. | 只有⑥ |
分析 根据题中信息“绿色化学”工艺的要求:反应物全部转化为期望的产物,使原子的利用率达到100%,可知反应只生成一种生成物,据此即可解答.
解答 解:“绿色化学”工艺的要求:反应物全部转化为期望的产物,使原子的利用率达到100%,可知反应只生成一种生成物,该反应为化合反应、加成反应、加聚反应,
而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种,
故选:B.
点评 本题主要考查了绿色化学的概念,掌握反应中产物的种类与原子利用率100%的关系是解答的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述错误的是( )
| A. | 钠浮在液面上 | B. | 有无色无味的气体产生 | ||
| C. | 水溶液变为蓝色 | D. | 水溶液变为红色 |
7.在3个2L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g) $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3(g).按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
下列说法正确的是( )
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
| 平衡时N2的浓度/mol•L-1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的体积分数 | W1 | W3 | |
| 混合气体的密度/g•L-1 | ρ1 | ρ2 |
| A. | 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=1.5mol•L-1•min-1 | |
| B. | 2c1<1.5 | |
| C. | 2ρ1=ρ2 | |
| D. | 在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{(2-2{c}_{1})^{2}}{{c}_{1}(3{c}_{1}-1.5)^{3}}$ |
4.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,则原混合物中铁元素的质量分数为( )
| A. | 无法计算 | B. | 77.8% | C. | 84.1% | D. | 81.4% |
11.下列6个转化,其中不能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3 ②Fe(OH)2-→Fe(OH)3 ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3-→Al(OH)3 ⑤Na2O2→NaCl ⑥Al→NaAlO2( )
①SiO2→Na2SiO3 ②Fe(OH)2-→Fe(OH)3 ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3-→Al(OH)3 ⑤Na2O2→NaCl ⑥Al→NaAlO2( )
| A. | ①② | B. | ③④ | C. | ②③ | D. | ⑤⑥ |
1.分子式为C4H8ClBr且分子结构中含有2个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)( )
| A. | 3种 | B. | 4种 | C. | 5种 | D. | 6种 |
8.下列说法中,正确的是( )
| A. | 浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌 | |
| B. | 浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中 | |
| C. | 浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性 | |
| D. | 可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸 |
5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1,W在短周期主族元素中原子半径最大.下列说法不正确的是( )
| A. | 原子半径:W>Y>M | |
| B. | 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 | |
| C. | W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1:2 | |
| D. | 由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
6.下列化学实验事实及其解释正确的是( )
| A. | 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,如果试纸先变蓝后变白,说明氯气具有氧化性和漂白性 | |
| B. | 向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸,发生如下反应:S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O,利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率 | |
| C. | 乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去,其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似 | |
| D. | 将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的溶液,恢复红色,说明亚硫酸不稳定 |