Question

5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Y＞M
• B． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
• C． W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2
• D． 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；W在短周期主族元素中原子半径最大，所以W为Na元素．

解答 解：X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；W在短周期主族元素中原子半径最大，所以W为Na元素．
A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径Na＞N＞H，即W＞Y＞M，故A正确；
B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，都含有共价键，不一定含有离子键，故B错误；
C．W和Z形成离子化合物为Na₂O、Na₂O₂，阴阳离子个数比都是1：2，故C正确；
D．碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C₆₀等，而C₆₀属于分子晶体，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度较大，推断元素是解题关键，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂气态分子是推断的突破口，利用最外层平均电子数，结合XZ₂气态分子推断．