题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入3～5滴NaOH稀溶液，振荡静置，混合溶液颜色变浅 |
| B、把盛有NO2（g）、N2O4（g）组成的平衡体系的容器放入到热水中，混合气体的颜色加深 |
| C、反应2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）△H＜0，达到平衡后，减小压强混合气体颜色变浅 |
| D、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
解答：
解：A、溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+，加入3～5滴NaOH稀溶液，NaOH与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故A不选；
B、NO2和N2O4存在2NO2（g）?N2O4（g）平衡，放入到热水中，温度升高，平衡逆向移动，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、反应2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）△H＜0，达到平衡后，减小压强，平衡正向移动，混合气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、加入催化剂能加快反应速率，但不能改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选：D．
B、NO2和N2O4存在2NO2（g）?N2O4（g）平衡，放入到热水中，温度升高，平衡逆向移动，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、反应2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）△H＜0，达到平衡后，减小压强，平衡正向移动，混合气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、加入催化剂能加快反应速率，但不能改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选：D．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．
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