题目内容
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：
依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ．与电源负极相连的电极附近溶液c（OH-） （填“不变”、“升高”或“下降”）
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 （填字母）．
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 （填字母）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl．
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ．
依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的反应为
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
考点：氯碱工业
专题：电化学专题
分析：（1）与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，反应的化学方程式为2H++2e-=H2↑
（2）除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子溶液中本身就含有，据此分析；
（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后．
（4）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征进行分析；
（5）根据反应物和生成物写出反应方程式．
（2）除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子溶液中本身就含有，据此分析；
（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后．
（4）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征进行分析；
（5）根据反应物和生成物写出反应方程式．
解答：
解：（1）与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，反应的化学方程式为2H++2e-=H2↑，故溶液的pH变大，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；变大；
（2）除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子原溶液中本身就含有，故钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2，故答案为：a；c；
（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项bc符合，故答案为：bc；
（4）因为氯化钠的溶解度随着温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法，然后过滤制得晶体，从而除去氢氧化钠中的氯化钠，故答案为：蒸发；过滤；
（5）若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生的反应为 NaCl+H2O
NaClO+H2↑，故答案为：NaCl+H2O
NaClO+H2↑．
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；变大；
（2）除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子原溶液中本身就含有，故钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2，故答案为：a；c；
（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项bc符合，故答案为：bc；
（4）因为氯化钠的溶解度随着温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法，然后过滤制得晶体，从而除去氢氧化钠中的氯化钠，故答案为：蒸发；过滤；
（5）若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生的反应为 NaCl+H2O
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点评：本题考查粗盐提纯及电解原理，明确发生的离子反应及电解反应是解答的关键，注意除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序，题目难度中等
练习册系列答案
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