题目内容
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O | |
| B． | 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O | |
| C． | 在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至PH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．双氧水和碘离子反应生成碘和水；
C．二者反应生成硫酸钡和硫酸钾和水；
D．水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为 CaCO3．
解答 解：A．AlCl3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．双氧水和碘离子反应生成碘和水，其离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误；
C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至PH=7，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为 CaCO3，转化的离子方程式是CaSO4（s）+CO32- （aq）?CaCO3（s ）+SO42- （aq），故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意沉淀转化的实质及离子方程式书写注意问题，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列反应不能发生的是（ ）
| A． | 2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ | |
| B． | I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+ | |
| C． | 2Fe2++I2→2Fe3++2I- | |
| D． | Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+ |
4．某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：
（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：
①写出II实验中发生反应的离子方式：H++CH3COO-=CH3COOH．
②根据实验发现只要有气体、沉淀、弱电解质等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生．
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些离子浓度减小 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）．
④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题．请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：当生成上述三类物质时，形成新的化学键而导致体系的焓减或生成气体而导致熵增，由化学反应进行的方向的焓判据和熵判据知，反应可发生．
（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验，具体如下：
①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaN03，溶液的pH=7；
H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH＜7；
Na2C03、NaOH溶液的pH＞7．
由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由．不合理、硫酸氢钠和氯化铵都属于盐，前者电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，后者是因为水解而显酸性．
②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O．反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为0.075mol，转移电子的物质的量为0.15mol．
③某同学在用H2S04鉴别NaN03、Na2C03、NaOH溶液时，Na2C03很容易鉴别，但鉴别NaN03和NaOH时却陷入了困境．限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：
（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：
| 实验设计及操作 | 离子方程式 |
| Ⅰ．向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液，观察现象 | Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
| Ⅱ．向盛有2mL pH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18mL（已足量）CH3COONH4溶液（查资料知CH3COONH4，溶液呈中性 ）震荡摇匀，测得pH≈3.7 | |
| Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的试管里加入2mL H2SO4溶液，观察现象 | HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑ |
| Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液，观察无明显现象 |  |
②根据实验发现只要有气体、沉淀、弱电解质等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生．
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些离子浓度减小 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）．
④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题．请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：当生成上述三类物质时，形成新的化学键而导致体系的焓减或生成气体而导致熵增，由化学反应进行的方向的焓判据和熵判据知，反应可发生．
（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验，具体如下：
①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaN03，溶液的pH=7；
H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH＜7；
Na2C03、NaOH溶液的pH＞7．
由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由．不合理、硫酸氢钠和氯化铵都属于盐，前者电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，后者是因为水解而显酸性．
②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O．反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为0.075mol，转移电子的物质的量为0.15mol．
③某同学在用H2S04鉴别NaN03、Na2C03、NaOH溶液时，Na2C03很容易鉴别，但鉴别NaN03和NaOH时却陷入了困境．限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：
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5．在某中学的化学实验室药品柜中，有一个装有Na2O2试剂的铁罐，使用多年，锈迹斑斑，瓶内有白色固体，并伴有结块．
（1）围绕上述事实，结合你的化学实践经验，提出一个有价值的探究课题（或问题）探究试剂是否变质．
（2）某化学兴趣小组从瓶内固体的颜色初步判断，该试剂已经变质，理由是瓶内有白色固体，而Na2O2为淡黄色固体．
（3）在完成上述定性判断后，兴趣小组采用了下列两种方法进行定量研究──测
定样品中Na2O2的含量．
方法1──量气法
通过测量Na2O2与水反应放出O2的体积，计算样品中Na2O2的含量．
测量工具为1个胶塞和1个注射器 （可灵活装卸活塞、气密性良好）．实验流程图如下：
（“估算”是指根据注射器容积确定m样品的最大值；忽略固体样品的体积）
请根据上述实验流程图，写出 A、C的实验操作并完善B的操作步骤：
A：称量；B：吸水，用胶塞迅速堵住针头；C：读数．
方法2--蒸发法
假设样品中含钠元素的物质只有Na2O2和Na2CO3，实验过程如图：
①上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、过滤或蒸发（填两种操作方法）．
②往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的NaOH、Na2CO3（填化学式）完全转化为NaCl．
③实验结束后，往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为Fe2O3．
④该小织实验数据记录如表：
根据上述数据计算，Na2O2的质量分数为66.3%．
（4）上述两种测定Na2O2含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的测量结果更准确．
（1）围绕上述事实，结合你的化学实践经验，提出一个有价值的探究课题（或问题）探究试剂是否变质．
（2）某化学兴趣小组从瓶内固体的颜色初步判断，该试剂已经变质，理由是瓶内有白色固体，而Na2O2为淡黄色固体．
（3）在完成上述定性判断后，兴趣小组采用了下列两种方法进行定量研究──测
定样品中Na2O2的含量．方法1──量气法
通过测量Na2O2与水反应放出O2的体积，计算样品中Na2O2的含量．
测量工具为1个胶塞和1个注射器 （可灵活装卸活塞、气密性良好）．实验流程图如下：
（“估算”是指根据注射器容积确定m样品的最大值；忽略固体样品的体积）
请根据上述实验流程图，写出 A、C的实验操作并完善B的操作步骤：
A：称量；B：吸水，用胶塞迅速堵住针头；C：读数．
方法2--蒸发法
假设样品中含钠元素的物质只有Na2O2和Na2CO3，实验过程如图：
①上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、过滤或蒸发（填两种操作方法）．
②往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的NaOH、Na2CO3（填化学式）完全转化为NaCl．
③实验结束后，往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为Fe2O3．
④该小织实验数据记录如表：
| m样品 | m难溶杂质 | m（NaCl） |
| 8.00g | 0.42g | 10.53g |
（4）上述两种测定Na2O2含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的测量结果更准确．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为NA | |
| C． | 1mol H3O+含质子数为10 NA | |
| D． | 1mol Na2O2混合物中含阴离子的数目为NA |
3．随着卤族元素核电核数的增大，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 单质的颜色逐渐加深 | B． | 单质的熔沸点逐渐降低 | ||
| C． | 单质的密度逐渐减小 | D． | 单质在水中的溶解度逐渐增大 |