Question

1．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． H₂（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1
• B． 同质量的H₂ （g）和CH₃OH（l）完全燃烧，CH₃OH（l）放出的热量多
• C． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• D． 3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．根据燃烧热的定义判断；
B．分别计算物质的量，结合反应计算放出的热量；
C．有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3 kJ；
D．可结合盖斯定律计算反应热，并写出热化学方程式．

解答 解：A．燃烧热为1mol纯净物燃烧放热的热量，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1可知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，故A正确；
B．令H₂（g）和CH₃OH（l）的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{2}$×571.6=142.45KJ，1gCH₃OH燃烧放热为$\frac{1}{32}$×$\frac{1}{2}$×1452=22.68KJ，所以H₂（g）放出的热量多，故B错误；
C．有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3 kJ，则$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故C错误；
D．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
按盖斯定律计算①×3-②得到6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l）△H=-262.8 kJ•mol^-1．可知正确的是3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4 kJ•mol^-1，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握燃烧热，中和热概念的理解应用，题目难度中等．