题目内容
16．关于3C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiC+2CO↑，下列说法正确的是（ ）| A． | SiC是氧化产物 | |
| B． | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | C 既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 若生成4.48L CO，则转移0.4 mol 电子 |
分析 反应3C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂；氧化产物为CO，SiC为还原产物，以此解答该题．
解答 解：A．生成SiC，C元素化合价降低，则SiC为还原产物，故A错误；
B．C既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．CO存在的条件未知，不能确定物质的量，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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6．下列有关NO2的说法正确的是（ ）
| A． | NO2可由N2与O2反应直接制备 | |
| B． | NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物 | |
| C． | NO2既有氧化性也有还原性 | |
| D． | NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色 |
7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3- | |
| C． | 含有0.1 mol•L-1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- | |
| D． | 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
4．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂．但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如图，夹持仪器省略．
（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．
①请完成下列表格
②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去．该方案是否合理否．（填“是”或“否”）
方案二：往第二份试液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，实验现象为生成蓝色沉淀．
④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性．该方案的不妥之处可能为高锰酸钾用硫酸酸化．
（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量．取50.00ml葡萄酒样品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰块，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为VmL．以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml．该葡萄酒中SO2含量计算式为$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．
（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．
①请完成下列表格
| 试剂 | 作用 | |
| A | 验证SO2的还原性 | |
| B | Na2S溶液 | |
| C | 品红溶液 |
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去．该方案是否合理否．（填“是”或“否”）
方案二：往第二份试液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，实验现象为生成蓝色沉淀．
④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性．该方案的不妥之处可能为高锰酸钾用硫酸酸化．
（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量．取50.00ml葡萄酒样品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰块，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为VmL．以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml．该葡萄酒中SO2含量计算式为$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．
11．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
| A． | 熔融态的KCl导电 | |
| B． | 在Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀 | |
| C． | 用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体 | |
| D． | 蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末 |
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用右图所示装置进行有关实验．请回答下列问题：
8．氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍电池．氢镍电池的总反应式是$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$ Ni（OH）2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 | |
| B． | 电池放电时，镍元素被氧化 | |
| C． | 电池充电时，氢元素被氧化 | |
| D． | 电池放电时，H2是负极 |
5．点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg（NH2）2+H2，对该反应说法正确的是（ ）
| A． | NH3既是氧化剂又是还原剂 | B． | 氢元素既被氧化又被还原 | ||
| C． | 0.5mol氢气生成时转移1mol电子 | D． | 镁具有氧化性 |