下列说法中.甲判断可以推出乙判断的是( )甲判断乙判断AH2S加热到300℃时就分解.H2O加热到1 000℃才分解O非金属性比S强B两种元素同一族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子比B原子的多A的金属性比B的强DX的原子半径大于Y气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnYA．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是（　　）

	甲判断	乙判断
A	H₂S加热到300℃时就分解，H₂O加热到1 000℃才分解	O非金属性比S强
B	两种元素同一族	两种元素的原子最外层电子数相同
C	A原子失去的电子比B原子的多	A的金属性比B的强
D	X的原子半径大于Y	气态氢化物的稳定性H_mX一定小于H_nY

A．

B．

C．

D．

分析 A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．He、Ne位于同族，但最外层电子数不同；
C．金属性的强弱与失去电子的多少无关；
D．氢化物的稳定性与原子半径没有必然的联系．

解答解：A．H₂S加热到300℃时就分解，H₂O加热到1 000℃才分解，说明水较稳定，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．He、Ne位于同族，但最外层电子数不同，故B错误；
C．金属性的强弱与失电子的难易有关，与失去电子的多少无关，故C错误；
D．氢化物的稳定性与原子半径没有必然的联系，如Cl的原子半径比C大，但HCl的稳定性较强，而O的原子半径比C小，但水的稳定性较强，故D错误．
故选A．

点评本题考查元素周期表的结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素化合物性质以及性质的比较角度，难度不大．

练习册系列答案

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选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	NaOH	SO₂	CO₂
B	NaOH	HCl	NaCl	Na₂O	NO
C	KOH	HNO₃	CaCO₃	CaO	Mn₂O₇
D	NaOH	HCl	CaF₂	Na₂O₂	SO₂

4．取碘水四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（　　）

	A．	I中溶液分层，下层呈紫红色
	B．	Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
	C．	Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
	D．	Ⅳ中涪液不分层，溶液由棕黄色变成蓝色

1．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性A比B强的是（　　）

	A．	B的阴离子（B^2-）的还原性强于A的阴离子（A^-）
	B．	A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
	C．	A的单质A₂能将B的阴离子（B^2-）氧化，并发生置换反应
	D．	A、B的单质分别与Fe化合时，产物中前者Fe的化合价为+3价，后者Fe的化合价为+2价

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	植物中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质
	B．	利用乙醇的氧化性以及Cr³⁺、Cr₂O₇^2-的颜色差异来检验酒后驾车
	C．	石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯
	D．	黄河入海口沙洲的形成体现了胶体电泳的性质

18．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I₂，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

①各装置连接顺序为A→C→E→B→D；A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发；D装置的作用是吸收未反应的氯气．
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏，收集101℃的馏分
（2）乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O．
（3）设计实验证明：ICl的氧化性比I₂强：用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝．

5．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知：
①机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

②2RCOOH$\stackrel{脱水}{→}$

+H₂O
③

$→_{催化剂}^{CH_{3}Cl}$

回答下列问题：
（1）A的名称是乙醇；C中含氧官能团的名称是羧基．
（2）反应②的反应类型是取代反应．
（3）反应①的化学方程式是

．
（4）F的结构筒式是

．
（5）同时满足下列条件的G的间分异构体共有3种（不含立体结构）；写出其中一种的结构简
式：

．
①能发生银镜反应
②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeC1₃溶液发生显色反应
③1mol该物质最多能与8mol NaOH反应
（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备

的合成路线：

．

2．N_A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L NT₃分子中所含中子数为6.5N_A
	B．	电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2 N_A
	C．	l00mL含A1³⁺离子数为0.4\N_A的Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为2.0mol•L^-1
	D．	常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3N_A

18．现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱．能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（　　）

	A．	稀硝酸、浓硫酸、盐酸
	B．	生石灰、稀硝酸
	C．	苛性钠、生石灰
	D．	稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰

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