NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是( )A．标准状况下.11.2L NT3分子中所含中子数为6.5NAB．电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2 NAC．l00mL含A13+离子数为0.4\NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1D．常温常压下.7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．N_A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L NT₃分子中所含中子数为6.5N_A
	B．	电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2 N_A
	C．	l00mL含A1³⁺离子数为0.4\N_A的Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为2.0mol•L^-1
	D．	常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3N_A

分析 A、求出NT₃的物质的量，然后根据NT₃中含13个中子来分析；
B、溶液体积不明确；
C、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、苯不是单双键交替的结构．

解答解：A、标况下11.2LNT₃的物质的量为0.5mol，而NT₃中含13个中子，故0.5molNT₃中含6.5N_A个中子，故A正确；
B、溶液体积不明确，故氯化钠的物质的量无法计算，则电解时转移的电子数无法计算，故B错误；
C、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铝离子为0.4N_A个即0.4mol时，硫酸铝的物质的量大于0.2mol，则浓度大于2mol/L，故C错误；
D、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案

	A．	AlN中氮的化合价为+3
	B．	AlN的摩尔质量为41g
	C．	上述反应中，N₂是氧化剂，Al₂O₃既不是氧化剂也不是还原剂
	D．	上述反应中，每生成1 mol AlN被氧化的N₂为0.5mol

13．下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是（　　）

	甲判断	乙判断
A	H₂S加热到300℃时就分解，H₂O加热到1 000℃才分解	O非金属性比S强
B	两种元素同一族	两种元素的原子最外层电子数相同
C	A原子失去的电子比B原子的多	A的金属性比B的强
D	X的原子半径大于Y	气态氢化物的稳定性H_mX一定小于H_nY

10．下列操作能观察到丁达尔效应的是（　　）

	A．	光束通过盐酸溶液		B．	光束通过 NaCl 溶液
	C．	光束通过 CuSO₄溶液		D．	光束透过树叶间的缝隙射入密林中

17．砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等．
（1）砷的常见氧化物有AS₂O₃和As₂O₅，As₂O₅热稳定性差．根据图1写出As₂O₅分解为AS₂O₃的热化学方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．

（2）砷酸钠具有氧化性．298K时，在100mL，烧杯中加入10mL0.1mol•L^-1Na₃AsO₄溶液、20mL 0.1mol．L^-1KI溶液和20mL 0.05mol/L硫酸溶液，发生反应：
AsO₄^3-+2I^-+2H^+?AsO₃^3-+I₂+H₂O△H．
（无色）（无色）（浅黄色）
溶液中c（I₂）与时间（t）的关系如图2所示（忽略溶液体积变化）．
①能够表明上述反应达到平衡状态的是ac（填序号）．
a．溶液颜色不再变化
b．c（AsO₃^3-）+c（AsO₄^3-）不再变化
c．AsO₄^3-的生成速率等于I₂的生成速率
d．c（AsO₃^3-）/c（I₂）保持不再变化
②0～10rain内，I^-的反应速率v（I^-）=0.003mol/（L•min）．
③在该条件下，上述反应的平衡常数K=4.5×10⁶．
④升温，AsO₄^3-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）利用（2）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-和AsO₄^3-的混合溶液．
②上述混合液用0.02500mo1．L^-1的I₂溶液滴定，用淀粉溶液做指示剂进行滴定．重复滴定2次，平均消耗I₂溶液40.00mL．则试样中As₂O₅的质量分数是50.5%．
（4）雄黄（As₄S₄）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），另一种氧化物为SO₂（填化学式），可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式2H₂O₂+As₂O₃+H₂O=2H₃AsO₄．

2．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
①常温常压下，2.24LD₂气体分子含有的中子数为小于0.2N_A
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02N_A
③0.44gC₃H₈中含有的极性共价键总数目为0.1N_A
④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2N_A
⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46＜M＜92
⑥11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N_A．

9．下列物理量中单位书写不正确的是（　　）

	A．	摩尔质量：g/mol		B．	物质的量浓度：mol/l
	C．	物质的量：mol		D．	气体摩尔体积：mol/g

6．3.01×10²³个CO₂分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H₂O含有相同的氧原子数．

7．LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO₄+Li$?_{放电}^{充电}$LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨和锂，含Li⁺导电固体为电解质．下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（　　）

	A．	可加入硫酸以提高电解质的导电性
	B．	放电时电池内部Li⁺向负极移动
	C．	放电过程，负极发生还原反应
	D．	放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

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