题目内容
3．下列物质的分类正确的是（ ）| 选项 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧 化物 | 酸性氧 化物 |
| A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
| B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
| C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Mn2O7 |
| D | NaOH | HCl | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
电离出的氢离子全部是氢离子的化合物为酸；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；
只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析．
解答 解：A、Na2CO3是盐不是碱；SO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，故A错误；
B、NO是中性氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C、KOH是碱，硝酸是酸，碳酸钙是盐，CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C正确；
D、Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，应注意的是金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物．
练习册系列答案
相关题目
14．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 | |
| B． | 实验室可用浓硫酸干燥SO2气体 | |
| C． | 含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放 | |
| D． | Al2（SO4）3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 |
11．化学与生产生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
| A． | 水滴石穿 | |
| B． | 用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂 | |
| C． | 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 | |
| D． | NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀 |
18．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中正确的是（ ）
①X被氧化；
②X是氧化剂；
③Y2+既具有氧化性也具有还原性；
④Y2+是氧化产物；
⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．
①X被氧化；
②X是氧化剂；
③Y2+既具有氧化性也具有还原性；
④Y2+是氧化产物；
⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．
| A． | ①②⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ③④⑤ |
8．研究表明：反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
| A． | pH=5的H2S溶液中，c（H+）═c（HS-）=1×10-5mol•L-1 | |
| B． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | |
| C． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| D． | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ |
12．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
| A． | AlN中氮的化合价为+3 | |
| B． | AlN的摩尔质量为41g | |
| C． | 上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 | |
| D． | 上述反应中，每生成1 mol AlN被氧化的N2为0.5mol |
13．下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是（ ）
| 甲判断 | 乙判断 | |
| A | H2S加热到300℃时就分解，H2O加热到1 000℃才分解 | O非金属性比S强 |
| B | 两种元素同一族 | 两种元素的原子最外层电子数相同 |
| C | A原子失去的电子比B原子的多 | A的金属性比B的强 |
| D | X的原子半径大于Y | 气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |