题目内容
常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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20．
肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列说法正确的是（ ）
肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列说法正确的是（ ）| A． | 11.2L N2中含电子总数为7×6.02×1023 | |
| B． | 3.2g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022 | |
| C． | 标准状况下，22.4L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023 | |
| D． | 若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022 |
D．△H4 = 3/2(△H1 -△H2 - 3△H3)
1．
298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）
298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）| A． | v（正）＞v（逆） | B． | v（正）＜v（逆） | ||
| C． | v（正）=v（逆） | D． | v（正）、v（逆）大小关系不确定 |
16．向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（ ）
| A． | Na+ | B． | Al3+ | C． | Fe3+ | D． | Fe2+ |