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同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g,则气体A的摩尔质量为 。A的分子数为 。

练习册系列答案
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11．某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：

完成下列填空：
（1）写出上述制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）U型管中的干燥剂可用碱石灰，收集氨气应选择安装a．（选填“a”或“b”）
（3）画出用水吸收氨气的尾气处理装置图．
（4）请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净将收集好氨气的试管倒置在水中，若试管充满水，则说明收集的氨气纯净．反之，如果试管没有充满水，说明收集的氨气不纯净．
（5）如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象有出现红棕色和白烟．写出氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子．
（6）某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色．请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是氨的还原性使溴水褪色．取褪色溶液于试管中，加入硫酸，如果溶液出现棕黄色，说明是氨的碱性使溴水褪色，如果没有出现棕黄色，是氨水的还原性使氨水褪色．
12．下列有关说法不正确的是（　　）
A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极
C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀
D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m＜n
9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出以甲醇为燃料的燃料电池．已知图甲池为甲醇燃
料电池；乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol．L-1的CuSO4溶液．请回答下列问题：
（1）M的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）当乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少1.12L．（标准状况）
（3）若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入6.4g甲醇．
16．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中，与水充分作用后，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓如氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体可能是（　　）
A．N2与NO2的混和气体B．NO2与O2按4：1体积比混合的气体
C．NO与NO2的混和气体D．NO与O2按4：3体积比混合的气体

将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是

A．c2 ＝c1 B．c2<2 c1 C．c2>2c1 D．c2=2c1

若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为NA

C．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸分子数目为0.5NA

D．0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA

常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
8．在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．
（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率相等．（填“相等”或“不等”）
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图1所示．则T1（填“＞”、“＜”或“=”）＜T2，该反应的正反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的
平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时
A、B、C、D的物质的量均为1mol．
①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D
各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、
“不变”或“无法确定”）增大．

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）不变．
（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：
可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，试判断t2时改变的条件是增大生成物的浓度．

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