Question

KMnO₄与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   
请回答下列问题：
（1）该反应的氧化产物是

 

（请写出化学式）．
（2）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是

 

；
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

 

 （填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）如果该反应中有1mol电子转移，生成的气体在标准状况下的体积为

 

 L．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，据此分析解答；
（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）在氧化还原反应中，失电子化合价升高的元素被氧化；如果有盐酸的氢离子参加了反应而酸根离子未参加反应，那么盐酸就表现出酸性；该反应中部分盐酸中Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以浓盐酸作酸、还原剂，体现酸性和还原性；
（4）每生成1mol氯气转移的电子数为2mol，所以转移1mol电子会产生0.5mol氯气；

解答： 解：（1）由方程式可知，反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，氧化产物是Cl₂，
故答案为：Cl₂；
（2）由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，16HCl，其中2KCl、2MnCl₂、Cl元素化合价不变，变化的为10Cl，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2：10=1：5，
故答案为：1：5；
（3）反应中氯元素的化合价升高，则氯元素失去电子，该反应中部分盐酸中Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以浓盐酸作酸、还原剂，体现酸性和还原性；
故答案为：②；
（4）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  转移电子数
                             5×22.4L        10mol
                             0.5×22.4L       1mol  
故答案为：11.2L；

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．