具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是( )A．给液体加热B．转移溶液C．称取NaOH固体D．量取液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）

A．

给液体加热

B．

转移溶液

C．

称取NaOH固体

D．

量取液体

分析 A．试管内液体不能超过其体积的三分之一；
B．转移液体需引流；
C．氢氧化钠有腐蚀性；
D．100ml量筒精确到1ml．

解答解：A．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故A正确；
B．转移液体需用玻璃棒引流，故B错误；
C．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故C错误；
D．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，涉及常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

练习册系列答案

中考快递真题分类详解系列答案

中考命题规律与必考压轴题系列答案

中考模式试卷汇编系列答案

中考调研中考考点满分特训方案系列答案

中考研究全国各省市中考真题单元专题训练系列答案

中考风向标系列答案

创新教程系列答案

互动中考复习大讲义系列答案

中考阶段总复习ABC系列答案

达优测试卷系列答案

相关题目

13．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：③Al₂O₃+3C+N₂ $\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO
完成下列问题：

（1）根据上述信息，判断AlN的晶体类型是原子晶体，在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在Al₂O₃；
（2）为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
①甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，该样品中AlN的质量分数61.5%；
②乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O₂，在高温下充分反应（O₂消耗完）后测得气体的密度为1.34g•L^-1（已折成标准状况，AlN不跟O₂反应），该样品中含杂质碳1.92g．
（3）丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为c、a、b、d；
①广口瓶中的试剂X可选用C（填选项的标号）；
A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl₄
②若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%；
（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO
	B．	硫在空气中的燃烧产物是SO₂，在纯净氧气中的燃烧产物是SO₃
	C．	钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na₂O₂
	D．	浓H₂SO₄和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小

11．X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y^2-＞W^2-．下列说法正确的是（　　）

	A．	X和W组成的化合物属于分子晶体
	B．	Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
	C．	X的单质既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应
	D．	向KI-淀粉溶液中通入某气体后变蓝，则该气体一定是Z的单质

18．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	将2mol/L NaAlO₂溶液和3mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺
	B．	向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	D．	NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O

8．已知酸、碱、盐和金属氧化物都是电解质，下列物质中不属于电解质的是（　　）

15．（1）粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发各步实验中都用到的仪器是玻璃棒．
（2）蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差20℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（3）久置的Ba（OH）₂溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过过滤来完成．（填物质分离提纯的一种方法）
（4）想要将碘水中的碘提取出来，要先经过萃取，萃取实验中，除用到铁架铁圈、烧杯外，还必须用到分液漏斗（填仪器名称），一般可以选择苯或CCl₄作为该实验的萃取剂．

12．有下列化合物：①Na₂O₂、②Fe（OH）₃、③FeCl₂、④CuS、⑤CuI₂、⑥NaHCO₃，其中不能通过化合反应制得的是（　　）

13．以工业碳酸钙（含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl₂•2H₂O的质量分数为97.3-99.3%）的工艺流程为

（1）工业碳酸钙用盐酸溶解之前要粉碎成细颗粒的目的增加反应接触面积．
（2）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0-8.5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式Al（OH）₃，Fe（OH）₃．
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗．