题目内容

13．以工业碳酸钙（含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3-99.3%）的工艺流程为

（1）工业碳酸钙用盐酸溶解之前要粉碎成细颗粒的目的增加反应接触面积．
（2）CaCO3与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（3）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0-8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式Al（OH）3，Fe（OH）3．
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗．

分析 以工业碳酸钙碳酸钙生产医用二水合氯化钙晶体：碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液中含有Ca2+、Na+、A13+、Fe3+、Cl-等离子，加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0-8.5，发生：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；A13++3OH-═A1（OH）3↓；过滤，滤渣主要成分为：Al（OH）3、Fe（OH）3，用盐酸酸化，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，获得氯化钙晶体．
（1）粉碎成细颗粒，目的为增大接触面积增大反应速率；
（2）碳酸钙可以和盐酸发生反应生成氯化钙、水以及二氧化碳；
（3）①根据铝盐、铁盐的性质来进行回答，铝盐和碱反应生成氢氧化铝沉淀，铁盐和碱反应生成氢氧化铁沉淀；
②根据过滤的操作过程和仪器组装来判断用到什么仪器．

解答 解：以工业碳酸钙碳酸钙生产医用二水合氯化钙晶体：碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液中含有Ca2+、Na+、A13+、Fe3+、Cl-等离子，加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0-8.5，发生：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；A13++3OH-═A1（OH）3↓；过滤，滤渣主要成分为：Al（OH）3、Fe（OH）3，用盐酸酸化，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，获得氯化钙晶体．
（1）固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使钙元素尽可能多地溶解到酸中，故答案为：增加反应接触面积；
（2）碳酸钙与盐酸发生复分解反应，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时发生：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；A13++3OH-═A1（OH）3↓；Al3+、Fe3+沉淀完全，形成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，故答案为：Al（OH）3；Fe（OH）3；
②滤时需要制作过滤器的普通漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗，
故答案为：普通漏斗．

点评 本题是一道有关实验方案设计和物质的分离和提纯知识的综合考查题，掌握实验的原理和操作方法结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）
A．
给液体加热		B．
转移溶液		C．
称取NaOH固体		D．
量取液体
4．某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂．
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃时，该反应的平衡常数K=0.25．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时反应将向向正反应方向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀已完全．已知当溶液中Al3+恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al（OH）3的溶度积常数为1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．
1．常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强．剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（　　）
A．1：16B．16：1C．17：7D．5：7
8．
化学式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
电离平衡常数（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN．
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示．b点所示溶液中的溶质是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
18．5•12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是ab（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液）    b．双氧水      c．浓盐水      d.75%酒精
（2）上述流程中可以直接回收使用于本流程的物质有MnO2、KOH（写化学式）．
（3）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．
（4）用酸性KMnO4溶液可以检验含Fe3+的溶液中是否含Fe2+，该方法涉及的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
5．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（　　）
A．0.22 g CO2B．3.6 g H2OC．3.2 g O2D．73 g HCl
2．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸（浓硫酸与水的体积比为1：1），配制1：1硫酸时所用的定量仪器为b （选填编号）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．碱式滴定管
（2）加热时烧瓶中发生两个主要反应，请补充完整反应的化学方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如图   所示），产物在第3层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr或CH3CH2OH（化学式，任意写出一种）
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d （填序号）
a．蒸馏b．用NaOH溶液洗涤  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
3．观察下列仪器装置图．回答下列问题：

 （1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？ABC（填字母符号）
（2）分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）
①酒精和水：D②食盐和水：C③二氧化锰和蔗糖：B④花生油和水：E．

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