下列说法正确的是( )A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB．硫在空气中的燃烧产物是SO2.在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中.其溶质的质量分数都将减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO
	B．	硫在空气中的燃烧产物是SO₂，在纯净氧气中的燃烧产物是SO₃
	C．	钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na₂O₂
	D．	浓H₂SO₄和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小

分析 A．镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁；镁在纯氧中燃烧生成MgO；
B．硫在空气或纯氧中燃烧都生成二氧化硫；
C．钠和氧气接触反应生成氧化钠，钠燃烧生成过氧化钠；
D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．

解答解：A．镁在空气中和氧气、二氧化碳反应生成MgO，和氮气反应生成氮化镁；Mg在纯氧中燃烧生成MgO，所以产物不同，故A错误；
B．硫在空气或纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气纯度无关，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，故B错误；
C．钠和氧气接触反应生成氧化钠，钠燃烧生成过氧化钠，所以钠和氧气的反应产物与反应条件有关，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓H₂SO₄和浓盐酸敞口放置在空气中，浓硫酸中溶液体积增大、浓盐酸中氯化物物质的量减小，则其溶质的质量分数都将减小，故D正确；
故选D．

点评本题考查元素化合物性质，为高频考点，涉及浓硫酸吸水性、浓盐酸的挥发性、镁及钠的性质，注意镁能和二氧化碳反应，有些化学反应产物与反应条件、反应物的量、反应物浓度等因素有关，易错选项是B．

练习册系列答案

应用题天天练东北师范大学出版社系列答案

应用题天天练四川大学出版社系列答案

全国中考试题分类精选系列答案

初中学业考试指导系列答案

练习册吉林出版集团有限责任公司系列答案

5．已知存在如下反应：
①A+B$\stackrel{高温}{→}$  F+G            ②A+C（溶液）→H+G
③C（溶液）+E→L+D（蓝色沉淀）   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H₂O
⑤A+E+H₂O→J+I（气体单质）        ⑥J+H+H₂O→K+L
（以上反应中，反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平）
其中A、G为常见金属单质，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得．请回答：
（1）工业上常用L的水溶液制备E，其化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）写出F的一种工业用途用作冶炼铝的原料或用作耐火材料
（3）反应②的离子方程式为2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu
（4）除反应⑥外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是bdf（填选项字母）；
a．CO₂   b．NaHCO₃   c．NaHSO₄    d．NaClO   e．NH₄NO₃    f．NH₃•H₂O
写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃、Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

2．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（　　）

	A．	A是反应物
	B．	前2 min A的分解速率为0.1 mol•L^-1•min^-1
	C．	达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
	D．	反应的方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g）

9．某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向负（填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向正极通入O₂，则电路中就有电流通过，电流方向由正极流向负极，溶液中OH^-向负极移动．

19．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18 列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离化合物其晶胞结构如图．
请回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢；
（2）B的元素符号是F，C的元素符号是Cl，
（3）E属元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名称是锰，它的+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF₂；该离子化合物晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ （只要求列出算式）．

6．某药物分子结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₂₁H₂₀O₃Cl₂
	B．	醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面
	C．	分子中不存在手性碳原子
	D．	在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应

3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）

4．

某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂．
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.0125mol•L^-1•min^-1．
（3）800℃时，该反应的平衡常数K=0.25．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体（保持温度不变），此时反应将向向正反应方向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（5）NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．若将此反应设计成原电池，融熔K₂CO₃为电解质，则正极反应方程式为：2NO₂+4CO₂+8e^-=N₂+4CO₃^2-或6NO₂+12CO₂+24e^-=3N₂+12CO₃^2-．
（6）向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时，沉淀已完全．已知当溶液中Al³⁺恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al（OH）₃的溶度积常数为1.25×10^-33mol⁴•L^-4（已知：lg2=0.3）．