题目内容

18．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．将2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
B．向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

分析 A．二者的物质的量比为2：3，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成铝离子、氢氧化铝．
B．滴入数滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液，氢氧化钡完全反应生成氢氧化铝和硫酸钡；
C．硝酸根离子具有强氧化性，参与反应；
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸根离子．

解答 解：A．二者的物质的量比为2：3，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成铝离子、氢氧化铝，反应的离子方程式为6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+，故A正确；
B．滴入数滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液，氢氧化钡完全反应生成氢氧化铝和硫酸钡，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正确；
C．硝酸根离子具有强氧化性，参与反应，离子方程式为Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸根离子，反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故D正确．
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项A为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．下列叙述正确的是（　　）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　
②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低　
③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金　
④合金比纯金属的导电性更强　
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
⑥合金只可能是由两种或两种以上的金属熔合而成的具有金属特性的物质
⑦生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大．
A．①②③⑤B．①②③⑤⑥⑦C．①②④⑤D．全部
9．某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向负（填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向正 极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由正极流向负极，溶液中OH-向负 极移动．
6．某药物分子结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
A．分子式为C21H20O3Cl2
B．醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面
C．分子中不存在手性碳原子
D．在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应
13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法错误的是
（　　）
XA
YCB
A．元素原子半径大小顺序为：A＜B＜C＜Y
B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2YO3＜H2XO3
C．A、B两种元素气态氢化物的沸点高低顺序为：HA＜HB
D．B、C简单离子的还原性强弱顺序为：B-＜C2-
3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）
A．
给液体加热		B．
转移溶液		C．
称取NaOH固体		D．
量取液体
10．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

（1）水库中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是NaCl ③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计 来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震灾区大范围停水，为防止疾病传染，要对临时水源的水进行处理后方能饮用，用下列措施净水较为合理的顺序是DCBA（填写序号）
A、加热煮沸      B、消毒      C、过滤       D、自然沉降．
7．胶体遇到强电解质会发生聚沉．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则该溶液是（　　）
A．1mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．3 mol•L-1 NaCl溶液D．酒精
8．
化学式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
电离平衡常数（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN．
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示．b点所示溶液中的溶质是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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