题目内容

篮烷（）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有
 
种．
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：同系物和同分异构体
分析：由结构的对称性分析存在的几种位置的H，有几种位置的氢就有几种一氯代物；
解答： 解：由结构的对称性分析存在的4种位置的H：，它的一氯代物有4种；
故答案为：4；
点评：本题考查学生同分异构体的概念，注意等效氢的判断，要求学生具有整合知识的能力，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
下列化学用语的描述正确的是（　　）
A、氨水显碱性：NH3?H2O═NH4++OH-
B、Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-
D、AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
 
2-
3
B、用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：Cu2++S2-=CuS↓
C、乙酸与碳酸钙溶液反应：2CH3COOH+CO
 
2-
3
→2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、酸性高锰酸钾溶液中通入乙炔后紫色褪去：2MnO4-+6H++C2H2=2Mn2++2CO2+4H2O
汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol．
①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
 
（填序号）．
a．混合气体的密度　　　　　b．混合气体的压强
c．正反应速率　　　　 　　 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
②在T℃时，该反应的平衡常数K=
 
；
③假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ（NO）=
 
；
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
①已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
 
；判断该反应自发进行的条件：
 
．
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．则该反应的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在该图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：（已知相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 H 1）
弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为
 
（填序号）．
②25℃时，将20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：
 
．
反应结束后所得两溶液中，c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是
 
（填序号）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kw d．醋酸电离平衡常数
（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
 

②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=
 

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图2：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是
 

②当A中消耗0.15mol氧气时，B中
 
极增重
 
g．
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统
产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为CrO4-2
H+
①转化
Cr2O72-
Fe2+
②还原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是
 
．（选填编号）
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同     b．v正 （Cr2O72-）=2v逆（CrO42-）
c．溶液的颜色不变d．溶液的pH值不变
（3）写出第②步中Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式：
 
．
（4）向Cr2（SO4）3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的-H2O
升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]-离子．其平衡关系如
+H2O下：H++[Cr（OH）4]-（亮绿色）?Cr（OH）3（s，灰绿色）?Cr3+（紫色）+3OH-．
现向0.05mol?L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入等体积0.6mol?L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
 
，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以
 
形式存在（填写离子符号）．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
各物质的浓度的变化如图．
（1）如图表示NO2的变化的曲线是
 
．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
 
 mol?L-1?s-1．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是
 
．
a．2v逆（NO2）=v正（O2）b．容器内压强保持不变  c．v逆（NO）=2v正（O2）  d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
 
．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度  c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂．
根据下列提供的一组物质回答下列问题：HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
（1）只含有离子键的离子化合物有
 
（填化学式，下同），属于共价化合物的有
 
．
（2）既含有离子键，又含有极性键的物质有
 
．
（3）含有非极性键的物质有
 
．
下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
实验内容 实验方案或者目的
A 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 证明溴乙烷发生消去反应
B 向相同体积的甲苯和苯中加入3滴酸性KMnO4溶液振荡，观察现象 证明与苯环相连的甲基易被氧化
C 将装有NO2的玻璃球浸泡在冷、热水中，观察颜色变化 探究温度对化学平衡的影响
D 向碳酸钠固体中加入过量的盐酸，产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 证明碳酸的酸性比硅酸强
A、AB、BC、CD、D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网